《李艳;高三复习.docxVIP

纯净物：由同一种物质组成的称为纯净物混合物：是由两种或多种物质[由两种或两种以上纯净物(单质或化合物)]混合而成的单质：必须是由同种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质化合物：由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类）组成的纯净物。是指从化学反应之中所产生的纯净物（区别于单质）。胶体：一定大小的固体颗粒药物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液。其质点一般在1～100nm之间，分散媒大多数为水，少数为非水溶媒。胶体不带电胶粒带电。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。分子式：就是一个分子中含有多少个相应的原子， 如 乙醇C2H6O结构简式:就是把结构式中的横向的单键省略掉一些，如 CH3-CH2-OH化学式，包括分子式，离子化合物等的最简整数比的式子。 如 食盐的化学式 NaCl 结构式，分子中各原子的连接顺序，每个键都要写出来。还原剂：（具有低价态的物质）失去电子化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。氧化剂（具有较高价态）得到电子化合价降低，发生还原反应，生成还原产物。还原剂失去电子数＝氧化剂得到电子数。例子：Cu＋2Fe3＋＝＝＝Cu2＋ ＋2Fe2＋ 氧化剂：Fe3＋失去1e－到还原产物Fe2＋ 还原剂：Cu失去2e－到氧化产物Cu2＋ 得失电子守衡 应给氧化剂Fe3＋和还原产物Fe2＋前分别配系数2。(氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化剂的氧化性大于还原剂)电荷守恒：即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒：即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒:自己根据前面的两个等式带入消元。氧化还原反应的配平：根据化合价升降守恒去配。阿伏伽德罗：?陷阱1：标准状况下水不是气体，因此不能用气体摩尔体积计算。对这类陷阱的识别，要求学生熟悉常见物质的状态，学生易混淆的物质有：S03；溴单质；CCl4等有机物。陷阱2：由气体体积计算物质的量，必须指明外界条件，若题中没有指明温度、压强，则无法确定物质的量，要求学生熟悉标准状态下的温度和压强。陷阱3：NA个NH3分子的质量之和为17g，而NH3 的摩尔质量为17g?mol-1，它们只是数值上的相同。对这类“陷阱”的识别，要求学生掌握：相对分子质量，1 mol某物质的质量，以及摩尔质量三者间的区别与联系。陷阱4：已知质量或分子数目，可以直接求出物质的量，不受温度，压强的影响。(陷阱太多，注意安全)盐类水解：在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程。规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热的。影响弱电解质电离平衡移动的因素：1、 浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。2、温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。3、加入其它电解质：（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度；（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度；离子共存：?1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（有气体沉淀弱电解质生成，能水解的离子，等）　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(强氧化性和强还原性离子不共存；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存；双水解不共存；发生络合反应的离子不能大量共存；审题时应注意题中给出的附加条件；有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+)元素周期律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。