第2讲铝镁及其重要化合物.doc

第2讲　铝、镁及其重要化合物 [考纲要求]　了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。 考点一　铝、镁的性质及应用 1． 铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2． 金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3． 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属 反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧 化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等 金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋ CO22MgO＋C 5． 铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 深度思考 1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 (　　) (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性 (　　) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 (　　) (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2． 依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案　铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 (2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案　不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 答案　铝与酸、碱反应的实质都是： Al3＋，2H＋H2，只不过碱中的H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。 (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。 答案　MgO、Mg3N2、C 3． 铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题： (1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？ 答案　否，判断铝热反应能否发生，应首先看金属的活动性。例如MgO和Al不能发生铝热反应。 (2)在铝热反应中，镁条、KClO3的作用是________。 答案　引燃、助燃作用 (3)做铝热反应时，应注意哪些事项？ 答案　①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。 ②蒸发皿中的细纱要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。 ③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。 题组一　对比掌握铝、镁的性质 1． 镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是 (　　) ①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④水 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④ 答案　C 解析　Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能。 2． 镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 (　　) A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 答案　C 解析　铝的导电性比铜、银的弱，A错；镁能跟酸反应，不能跟碱反应，B错；铝热剂是铝粉和Fe、V、Cr、Mn等难熔金属的氧化物的混合物，在进行铝热反应时，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是引燃用的，D错。 3． 常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是 (　　) A．硫酸钠溶液 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．氯化铵溶液 答案　D 解析　硫酸钠溶液呈中性，与Al不反应，A项不能产生H2；稀硝酸具有强氧化性，B项不能产生H2；常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C项不能产生H2