济宁市2015-2016学年度第二学期高二化学期末试题.docVIP

济宁市2015—2016学年度学期高二期末考试 化 学 试 题 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。 3. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H_1 B_11 C_12 N_14 O_16 Na_23 P_31 S_32 Fe_56 Cu_64 Zn_65 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A． 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 钢铁闸门与锌块在海水中构成原电池，钢铁闸门作正极 B． 某些抗氧化剂作食品添加剂 抗氧化剂与食品反应，延缓食品腐败速率 C． 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 D． 明矾可作漂白剂[来源:Z*xx* 明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子 2. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L 1 mol?L﹣1的Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1 NA C．0.1 L 0.5 mol?L﹣ CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g 3.下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e－=Fe3+ C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4＋2O2=CO2＋2H2O D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－4.可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂②v(N2)=0.2mol?L-1?min-1，vNH3)=0.4mol?L﹣1?min1 ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变； ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D.③④⑤ 5.下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图1装置用于中和热的测定 B．图2装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s） C．图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响 D．图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液 6.已知水的电离方程式：H2O ? H++OH。下列叙述中，正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW不变 B．降低温度，KW减小，pH不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低 7. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ·mol-1， 则H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1 C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1 D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2A12O3(s) △H＝－2834.9 kJ·mol-1, 4Al(s)＋2O3(g)＝2A12O3(s) △H＝－3119.1 kJ·mol-1， 则O2比O3稳定 8. 表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OHˉ