等效平衡问题小结..doc

等效平衡题等效平衡在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，各组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。等同平衡若不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。△V≠0） 等效平衡 等同平衡 反应前后体积没变（△V=0） 等效平衡 等效平衡 在等容且△V≠0情况下，只能有等同平衡，不能有一般的等效平衡； 在其它情况下，可以有一般的等效平衡，也可以有等同平衡。 三、经验总结： 1、使用勒沙特列原理时要注意两点： 其一是平衡的移动不会完全弥补外界条件的改变，例如： 有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。C的浓度为N mol/L，b中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较） 答案是：＜ ＜ 解析： b中正反应更彻底，b的体积又小于a,所以N＜n，这很正常；但为什么M＜m呢？设想原来b中A浓度为m，然后将其拉到a体积，m变小引起逆反应加快，但其不能完全弥补m的减小 ，所以M＜m。 其二浓度是考虑问题的核心，而不是体积，例如： 例1:??某温度下,在一密闭容器中充入3molA和1molB进行如下反应：3A（g）+B（g）??2C（g）+D（g），达平衡后A的转化率为x，若改变下列条件 1)恒温恒容充入氦气(2)恒温恒压充入氦气,判断在上述两种情况下平衡是否移动？若平衡发生移动，则达到新平衡后A的转化率如何改变？解析：??(1)恒温恒容时充入氦气,虽然反应体系总压强增大,但容器体积不变,?A、B、C、D各物质的浓度均不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动。(2)?保持压强不变充入氦气，导致容器体积增大，各物质浓度同等倍数地减小，若不向容器中充入氦气，则只要减小外界压强同样可使容器体积增大，从而将恒温恒压充入氦气转换为减小压强，根据勒特列原理,平衡向气体体积扩大方向（逆反应方向）移动，则A的转化率减小。解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。. 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是 A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD例：在相同体积的容器A和B内分别加入2mol SO2和2mol O2。若A为恒容，B为恒压。当二者到达平衡状态时A内SO2的转化率为P%， B容器内SO2的转化率为Q% A．P＞Q B．P＜Q C．P＝Q D．无法比较 解析：例2：在一恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）??nC（g）、若在容器中充入2molA和1molB作为起始物质，达平衡后C的体积分数为X％、若在达到平衡后,再在容器中充入2molA和1molB，平衡向_____________移动,达到新平衡后C的体积分数为Y％?,?则：（1）当n＞3时???X％————————Y％（比较大小）（2）当n＝3时???X％————————Y％（3）当n＜3时???X％————————Y％解析：?平衡A、B起始浓度均为平衡的2倍；若仍以中2molA和1molB作为起始物质，只需将容器体积压缩至原来的一半，A、B浓度同样增大到原来的两倍，从而将浓度的变化转换为压强的变化，根据勒夏特列原理：（1）当n＞3时?增大压强?，平衡向逆反应方向移动则X％＞Y％（2）当n＝3时?增大压强?，平衡不移动?????????????X％＝Y％（3）当n＜3时?增大压强?，平衡向正反应方向移动则?X％＜Y