等效平衡题.doc

等效平衡 一、等效平衡原理： 对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。这就是“等效平衡”。如何判断呢？可根据两种不同情况而定。 二、等效平衡规律： 1、恒温恒容时：此时各不同的起始状态，可以把一边“归零” 通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量，如果数值与原平衡相同，则两平衡等效。 举例说明：恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？ （ ） N2 + 3H2 2NH3 A. 2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol 　 2、恒温恒压时（即体积可变）：此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。 举例说明：恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？ N2 + 3H2 2NH3 A. 2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol 三、几例等效平衡的解析： 1、恒温恒容下的非等体反应： 【例1】在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O22SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白: (1)若a=0,b=0,则c= . (2)若a=0.5,则b= 和c= . (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): . 2、恒温恒压条件下的非等体反应： 【例2】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应N2+3H2 2NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填写表中空白。 编号 起始状态物质的量 平衡NH3 物质的量 N2 H2 NH3 1 4 0 a ① 1.5 6 0 ② 1 0.5a 3、恒温恒容条件下的等体反应： 【例3】在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，填写表中空白。 编号 起始状态物质的量 平衡HBr 物质的量 H2 Br2 HBr 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 0.5a 1、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)?3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变2．(2015·诲