专题训练三化学反应速率.doc

2016-2017高二上学期化学专项训练：反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为　A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1　　　 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1　C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1　　 　 D．v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是　 A．VA=0.15 mol·L-1·min-1　 B．VB=0.mol·L-1·min-1　 C．VC=0.4 mol·L-1·min-1 　　D．VD=0.1 mol·L-1·min-1 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)==2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为06mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为03mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为06mol．L-1·s-1； ③2s时物质A的转化率为70％；④2s时物质B的浓度为07mol·L-1其中正确的是　A．①③　　　 B．①④　　　 C．②③　　　 D．③④ 在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 　2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-1，需反应的时间为　A．等于18s　　　 B．等于12s　　　 C．大于18s　　　　 D．小于18s ．下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率　A．用粉末状铁代替块状铁　　　B．用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl　C．增大压强　　　　　　　　　D．改用不纯的铁代替纯铁 ．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是　A．加入适量的6mol/L的盐酸　　　　　 B．加入数滴氯化铜溶液　C．加入适量蒸馏水　　　　　　　　　　D．加入适量的氯化钠溶液 ．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是　A．Na与水反应时增大水的用量　B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2　C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强　D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ．(双选)反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 　A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半　 C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大　 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大．下列相关实验不能达到预期目的是（　　） 相关实验 预期目的 A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应观察气泡快慢探究接触面积对化学反应速率的影响 B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响 C 两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL，分别记录溶液褪色所需时间 探究对化学反应速率的影响 D 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢 探究温度对化学反应速率的影响 ．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是　　 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol·L－1） V/mL c/（mol·L－1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 ．为探讨反应X + YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如右表所示。下列关于该反应反应速率的判断，正确的是　A．与c(X)成正比且与c(Y)成正比　B．与c(X)成正比且与c(Y)无关　C．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比　D．