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高三复习-水溶液中的离子平衡习题 考察点：电解质 1. 下列关于弱电解质的叙述正确的是（ ） A. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B. 强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 考察点：电离平衡，条件改变，平衡移动，判断结果变化 2. 向浓度为0.1 mol·L－1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(OH－)? B.INCLUDEPICTURE \d /pic1/files/down/test/2015/06/03/15/2015060315073740993956.files/image038.gif \* MERGEFORMATINET  C.INCLUDEPICTURE \d /pic1/files/down/test/2015/06/03/15/2015060315073740993956.files/image039.gif \* MERGEFORMATINET  D.INCLUDEPICTURE \d /pic1/files/down/test/2015/06/03/15/2015060315073740993956.files/image040.gif \* MERGEFORMATINET  考察点：电离平衡，平衡移动，结果变化，判断采取措施 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2OINCLUDEPICTURE \d /pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722222361068149/SYS201411172222243449400902_ST/SYS201411172222243449400902_ST.001.jpeg \* MERGEFORMATINET NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：（ ） ①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 考察点：影响电离平衡常熟的因素及其应用 4. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1．7×10－5 K1＝4．3×10－7K2＝5．6×10－11 3．0×10－8 ?请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________ ________。（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_______________ _____。 （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。 考察点：影响水的电离平衡的因素 5. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（　　）A．④＞③＞②＞①B．②＞③＞①＞④C．④＞①＞②＞③D．③＞②＞①＞④ 考察点：影响水的电离平衡的因素和水的离子积常数 6. 一定温度下，水存在H2O?H++OH-+Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7 mol/L，Kw不变 考察点：PH值、溶液稀释 7. 25℃时，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol·L?－1?氨水 pH=11氨水 0.1 mol·L?－1?盐酸 pH=3盐酸 ?下列说法正确的是 （ ）A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH?3?COONa固体， 的值都变小 D. ③④稀释到原来的100倍后，稀释