人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题.doc

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题 广州市高二化学中心组提供 2009.12 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分 选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。） 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH)的乘积 D．OH-的物质的量 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A．6 B．5 C．12 D．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ 二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。） HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶 D．在相同条件下，HCN溶液和OH- B．NaHCO3溶液中：c (H+)+2c (H2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-) C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．甲酸溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液 第二部分 非选择题（共50分） 三、非选择题（共50分） 11． （1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）硫化钠发生水解，离子方程式在配制硫化钠溶液时可以加入少量的。c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)。 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。 （2）将常温下的pH8的BaOH)2溶液与常温下的pH5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 (2)若上述关系中C是正确的，则溶液中