化学反应速率,影响因素,平衡状态判断晚课测试题.docx

1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A项错误；反应速率为0.8mol/(L·s)表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol/L，而不是1s时的实际浓度，故B项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D项错误。答案：C2．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示(　　)A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少解析：可类比物理学科中匀速直线运动图像中的面积表示物体运动的位移，图中阴影部分表示Y物质在反应过程中浓度的减少量。而Y与Z化学计量数相同，故Y与Z的浓度变化值应相同。答案：C3．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为(　　)A．2min B．3minC．4min D．5min解析：本题是由反应速率求反应所经过的时间，由于题中并没有给出各反应物前后的浓度变化，需根据题中所给的压强关系，利用阿伏加德罗定律的推论，采用“三步法”或“差量法”列出前后物质总物质的量，列式求解。解法一：“三步法”设参加反应的N2的物质的量为x，根据化学方程式：　　　　　　　　　　　N2＋3H22NH3起始物质的量(mol) 1 3 0反应的物质的量(mol) x3x2x测定时物质的量(mol) 1－x 3－3x 2x反应后总物质的量为：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：＝，解得：x＝0.2mol。参加反应的H2的物质的量：n(H2)＝3x＝0.6mol，可得H2的浓度变化为：0.3mol/L，由v(H2)＝，v(H2)＝0.1mol/(L·min)，故可得反应时间为3min。解法二：“差量法”设参加反应的N2的物质的量为x，根据化学方程式：　　　　　　N2＋3H22NH2　 1 　2x　2x反应前各物质的物质的量为：3mol＋1mol＝4mol，反应后减少2xmol，故反应后总物质的量为：4－2x，根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式：＝，其他解法同上。答案：B4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5mol O2起反应丙：在450℃时，8molsO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8molsO2和5mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂温度浓度，所以正反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，答案为C。答案：C5．设C＋CO2===2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析：在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意：只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。而温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是减小，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)。因此选项A正确。答案：A6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)A．20mL 2mol·L－1B．10mL 5mol·L－1C．20m