化学平衡及等效平衡专项练习.doc

化学平衡移动专项 出题人:程红莲 2015-12-28 一、平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 1.移动的原因：外界条件发生变化。 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 改变压强，最总归结到是否改变了气体浓度的改变 2.移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ，平衡向正反应方向移动。 ② 若V正＜V逆 ，平衡向逆反应方向移动。 【2HI(g)H2(g)＋I2(g) △H0， ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol 针对以上①和②方程式反应平衡后改变下列条件后，画出对应的v-t图像： A.恒压条件下充入惰性气体： B.升温 C.缩小体积 D.减小生成物浓度 其中①的现象为 二、简单图像题型 【针对训练】 1.如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H0 。在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 2.．在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)符合下图(a)所示的关系（W（C）表示Ｃ的体积分数），由此推断关于图(b)的说法正确的是 A．P3P4，y轴表示A的转化率 B．P3P4，y轴表示B的体积分数 C．P3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D．P3P4，y轴表示混合气体的密度 3．反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ） A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P2 4．在某密闭容器中充入HI气体发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) △H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 5．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH0。在反应过程中，逆反应速率的变化如下图所示，下列说法正确的是(B) A．t1时一定是增加了生成物 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时一定是降低了温度 6．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是 A．可逆反应：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 7（双选）．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 8.下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是 三、综合图像表格题型； 考查外界条件的改变对新旧平衡各成分、转化率、平衡常数、反应热的改变。 1．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3 C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 2．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)