化学平衡常数专题.doc

化学平衡常数专题 勒沙特列原理是平衡移动的重要理论，但只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入，使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严密性的好素材，因此化学平衡常数已成为高考命题的“热点”、试卷的“亮点”。 1.四种动态平衡的比较 比较项目 化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 平衡特征 逆、动、等、定、变 v（正）=v（逆） v（电离）=v（结合） v（水解）=v（中和） v（沉淀）=v（溶解） 举例 N2(g)+3H2（g）2NH3(g)　 CH3COOHCH3COO-+H+ CO32-+H2OOH-+HCO3-　 AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）　 存在条件 一定条件下的可逆反应 一定条件下弱电解质的水溶液 一定条件下弱盐的水溶液 一定条件下微或难溶盐的饱和溶液 影响因素 ①温度②浓度③压强 ①温度②浓度③同离子酸、碱、盐和化学反应 ①温度②浓度③外加电解质和化学反应 ①温度②浓度③酸、碱、盐 2.化学平衡常数K （1）书写化学平衡常数的表达式时，固体或纯液体不能写入。 （2）化学平衡常数可用来判断强弱关系：化学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，电离能力越弱（电解质越弱）；水解平衡常数越小，水解能力越弱；难溶电解质的ksp越小，代表溶解度越小（化学式相似）。 （3）化学平衡常数只受温度影响：温度改变，化学平衡常数改变；其他外界条件可能影响化学平衡状态，使平衡发生移动，但不影响化学平衡常数。 （4）平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。如形成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时，ksp越小的先形成沉淀，这也是除杂的重要依据。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.5 0.9 1.0 1.6 2.5 【例1】在一恒容密闭容器中有：A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______________；该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （２）830℃时将2molA和2molB两种气体混合于2 L密闭容器中，平衡时A的浓度为________。 （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________。 A．容器中压强不变 B.混合气体中ｃ(C)不变 C.v(C)正=2v(A)逆 D.c(A)=2C(C) （4）某温度下，各物平衡时浓度满足：ｃ(Ａ)· ｃ(Ｂ)=ｃ２（ｃ）试判断此时的温度为________ （5）800℃时发生上述反应，某一时刻测定容器内各物有：ｎ(A)=2mol,ｎ(B)=1.5mol, ｎ(C)=2mol，ｎ(D）=3mol,则下一时刻反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。 【练习】在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)＋2B(s)2C (g)。则：反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ____________ . （1）在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如图所示，则该反应是____________反应（填“放热”或“吸热” ）。降低温度,K__________（填“增大”或“减小”或“不变” ）. (2)在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝________________。 【例2】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2(g)+3H2（g）2NH3(g), 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。 (2)已知:O2(g)=O2+(g)+e- △H1=+1175. 7 kJ/molPtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.l kJ/mol O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482. 2 kJ/mol则反应O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。 已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11 ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20 （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反