《第1章化学计量在实验中的应用.docVIP

第一章 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量与阿伏伽德罗常的应用 复习目标： 掌握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。 掌握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。 能够掌握考查NA题型的解答方法及技巧。 基础知识： 一、物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 说明物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子。 （2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1 摩尔质量（M） 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。如果g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析 阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点： 1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。 2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。 3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。 4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。。【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子 【例2】（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 〖解析本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断 A 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1 NA B 空气是混合物 C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1 NA的电子 D 所得溶液中含NA个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案A[来源:学|科|网Z|X|X|K] 第二课时 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 复习目标： 掌握气体摩尔体积的概念。[来源:Z*xx*k.Com] 掌握阿伏伽德罗定律的应用。 基础知识： 一、气体的摩尔体积 ①定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 ②表示符号：Vm ③单位：L/mol（或L·mol-1） ④标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 ⑥气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为22.4 L就是气体摩尔体积，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 ③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处