《第1章第1节第2课时.docVIP

　　　　　　　第2课时　化学反应的焓变、热化学方程式 [目标要求]　1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。3.掌握热化学方程式的书写和意义。 一、化学反应的焓变 1．焓 描述物质所具有能量的物理量，符号是H。 2．反应焓变(ΔH) (1)定义：反应产物总焓与反应物总焓之差。 (2)表达式：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)与反应热的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变)，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即ΔH＝Qp。 如果ΔH＞0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为吸热反应； 如果ΔH＜0，即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放能量的，为放热反应。 二、热化学方程式 1．在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 如1 mol H2与 mol O2反应生成1 mol液态水放出285.8 kJ的热量，则表示该过程的方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1即为热化学方程式。 2．书写热化学方程式注意的问题 (1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的状态。一般用英文小写字母g、l、s分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用aq表示。 (2)在ΔH后要注明温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在298_K、100_kPa条件下的反应热。 (3)ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1。 (4)在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH也不同。根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值不变。 知识点一　焓变与反应热 1．下列说法正确的是(　　) A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－” 答案　D 2．下列说法中，正确的是(　　) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 答案　C 知识点二　热化学方程式的概念和意义 3．下列说法正确的是(　　) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ 答案　C 解析　A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。 4．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 答案　C 解析　依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。 知识点三　热化学方程式书写及正误判定 5．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1 答案　A 解析　氢气燃烧是放热反应，其ΔH应