《第1章第2节化学计量在实验中的应用学案ws10页.docVIP

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 课前小练习 ．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.nA个NO3－ ．nA个电子 C．下.4L O3中含有3nA氧原子 D．28g中含有nA个碳原子 ．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ．常温常压下，含有分子数为nA ．常温常压下，L CO2含有数为nA ．的电子数为nA D．0.mol·L-1 的CuCl2溶液中含数为 nA .（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 ． NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA 感悟考试说明 考试大纲(考试说明) 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。. 命题方向 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。 知识梳理 知识框架 1.物质的量 (1)概念：表示含有 的集合体，符号为 . (2)单位：摩尔，其符号为 . (3)适用范围及注意事项 ①作为物质的量的单位，mol仅能计量 粒子，如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不能用于计量宏观物质。 ②使用时应用 指明粒子的种类，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H＋等。 2.阿伏加德罗常数 (1)概念： 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数. (2)符号：NA，单位为 ，实验测得其数值约为 . (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系： n＝ . 【小 结】 （1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O、Cl-、Na+等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol H2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含2molAl3+ ， 3molSO42-，1 mol Na+中含质子11mol电子10mol （4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023 （5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol 3. (1)概念：单位 的物质所具有的 ，符号为M. (2)单位： . (3)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该粒子或物质的 . (4)物质的量(n)、物质的摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的关系：n＝ . 例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= M（O2）= M（SO42－）= Fe 、 Fe2＋、Fe3＋的摩尔质量为　　　　。 1.决定物质体积大小的因素 物质的体积 (1) 同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的 . (2) 同物质的量的气