《第21讲化学能与热能.docVIP

化学反应与能量 （主备人 马海林） 【课标要求】 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.通过生产生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 3.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 4.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 【高考题重点考查内容】 1.热化学方程式的书写。 2.用盖斯定律计算反应热ΔH，根据ΔH计算热量。 3.ΔH的大小比较。 【近五年新课标卷】 1．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是 (　 　) A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 2．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是 （ ） A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 3．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题：(2)已知： 甲醇的脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 甲醇制烯烃的反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇的异构化反应　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。与间接水合 法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。 4.[2014·新课标全国卷Ⅱ] 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”) 5．[2013新课标Ⅰ]P120 6.（2013·新课标卷Ⅱ·12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为 （ ） A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B.△H4= 2/3（3△H3-△H1-△H2） C.△H4=（△H1+△H2+3△H3） D.△H4= （△H1-△H2-3△H3） 7．[2012新课标] 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________； 8．[2012·大纲版] P120 9．[2011新课标]科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（