《第一章化学反应与能量练习.docVIP

第一课时 焓变 反应热 【课后知识反馈】 1． 根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实,下列变化不属于化学反应的是 (　　)。 A．白磷在260 ℃时转化为红磷 B．石墨在高温下转化为金刚石 C．NaCl熔化 D．五氧化二磷吸水 2． 下列说法正确的是(　　)。 A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 D．当反应放热时ΔH0,反应吸热时ΔH0 3．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的 能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放 的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是(　　) A．Q1＋Q2Q3 B．Q1＋Q22Q3 C．Q1＋Q2Q3 D．Q1＋Q22Q3 4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(　　) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 5．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是(　　) A．锌与稀硫酸反应制氢气 B．铁丝在氯气中燃烧 C．氧化钙与水反应 D．碳酸氢铵分解 6．某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是____________________________。 （2）产生上述现象的原因是_________________________ __。 (3)写出有关反应的离子方程式_________________________。 (4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片 和盐酸的总能量。 (5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是_______________________________，其原因是___________ _________。 7．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr 键能/kJ·mol－1 243 193 151 436 431 298 366 根据上述数据回答(1)～(4)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物本身具有的能量最低的是(　　) A．HCl B．HBr C．HI D．HF (3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________反应。(填“吸热”或“放热”) (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是__________。 第二课时 热化学方程式 中和热的测定 【课后知识反馈】 1．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列说法中不正确的是(　　) A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1 D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 2．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是(　　) A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1 C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 m