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第二章 化学反应与能量 第一节化学能与热能 从化学键的角度解释化学反应的过程是 1、化学键断裂与形成角度 (1)若E1E2，为 。(2)若E1E2， 。 2．物质本身能量角度 (1)若E′E″，为 。(2)若E′E″， 。 总结：　 物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就 。 物质具有的能量越高越不稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就 。 放热反应 吸热反应 与物质能量的关系 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量。 反应物具有的总能量 生成物具有总能量。 与化学键关系 生成物分子成键时释放出的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量。 生成物分子成键时释放的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量。 化学能与热能的相互转化 能量守恒定律： 中和热及其测定 1．中和热 (1)概念： 。 (2)中和热的特点 ①中和反应都 热量。 ②稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值： kJ/mol。 ③弱酸与弱碱中和热偏低，因为 。 [实验1]铝与盐酸反应 实 验 铝和盐酸反应 现 象 ① ② 反应方程式 结 论 [讲解]注意事项：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。 尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感 觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。 [实验2]氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 实 验 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 现 象 ① ②固体温度　　　　 反应方程式 结 论 能转化为 能储存起来 [讲解]注意事项 （1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触； （2）该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应； （3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。 2．中和热测定装置图 【例1】已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是 A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q22Q3 【例2】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为 A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 【例3】根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ A．254g I2(g)2gH2(g)，9.48 kJ B．1 mol1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低