(化学反应基本类型及举例002.docVIP

化学反应基本类型及举例 一、化学反应基本类型： 1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 二、其它反应类型： 1、物理反应（又叫物理变化）：（略） 2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。 3、氧化反应：物质和氧发生的反应 。 4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。 5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。 (附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。 还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。 氧化性:氧化剂具有氧化性。 还原性:还原剂具有还原性。) 6、电解反应：（略） 7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。 三、在化学反应中，有盐生成的九种反应： 1、金属+酸→盐+氢气 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属→无氧酸盐 如: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 4、碱性氧化物+酸→盐+水 5、酸性氧化物+碱→盐+水 6、酸+碱→盐+水 7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐 四、基本反应类型对初中反应进行分类： 化合反应 1、单质之间的化合： C+O2 点燃 CO2 2C+O2(不足) 点燃 2CO S + O2 点燃 SO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl 2H2 +O2 点燃 2H2O 2Hg + O2 高温 2HgO 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu +O2 △ 2CuO 2Na +Cl2 点燃 2NaCl 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 2、单质和化合物之间的化合： 2CO + O2点燃 2CO2 CO2 + C 高温 2CO 3、化合物之间的化合： CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O ==H2SO4 CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH K2O + H2O == 2KOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 分解反应 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 2HgO △ 2Hg + O2↑ H2CO3 == H2O + CO2↑ CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 2KClO3 MnO2△ 2KCl + 3O2↑ （O2的制取） 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （O2的制取） 2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑ （O2的制取） Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ CuSO4 .5H2O △ CuSO4 +5H2O 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O Ca(HCO3)2 △ CaCO3 + H2O + CO2↑ 置换反应 1、金属与酸溶液的置换： Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2、金属与盐溶液的置换： Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2 Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 3、还原剂与氧化剂的置换： H2 + CuO △ Cu + H2O 3H2 + WO3 高温 W +3H2O C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑ C + H2O 高温 CO↑ + H2↑ （CO和H2合称水煤气） 复分解反应 1、酸碱中和反应： HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4