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物质的量及其单位 摩尔一（适 用于高中化学的（试用）教材） 曹金荪 （天津市耀华中学） 　　教学目标 　　1　　2 　　3 　　教学过程 　　 　　要想在微观世界的微粒（原子、分子或离子）和宏观可称量的物质建立联系，就要建立一种新单位，这就是我们今天开始学习的新知识。 摩尔 反应热 第一节 摩尔 　　一、摩尔 　　1971年，由71个国家派代表参加的第14届国际计量大会上，正式通过国际单位制的7个基本物理量。物质的量就是其中之一，物质的量的单位是摩尔，符号是mol，简称摩。 　　【板书】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 　　4个字，是一个整体，不能分割，也不能简化，更不能按字面的意思去理解和解释。正如长度不等于长和度两个字的字意之和。我们在读写使用物质的量时，不能在4个字中间停顿，否则将失去原有意义。我们不能这样问：物质的量是物质的什么量，是质量还是数量？ 　　 2．摩尔 　　摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 　　【要点分析】 　　1）摩尔 它表示物质的量的单位。 　　2）物质的量 它是国际单位制中七个基本物理量之一。 　　3）每摩尔物质 它指1mol任何物质。 　　4）阿伏加德罗常数个 它指1mol物质中含有的微粒数目。 　　5）微粒 它指分子、原子、离子、质子、电子、中子等微观粒子。 　　NA表示） 　　12g碳-12（即0.012kg碳-12）来衡量碳原子集合体。 　　12或12C就是指原子核里有6个质子和6个中子的那种碳原子。12g碳-12中所含的原子数叫阿伏加德罗常数。 　　NA=6.0220943×1023mol-1。在中学阶段可以近似取用6.02×1023mol-1这个数值，所以我们在阐述摩尔概念时，用阿伏加德罗常数定义而不选用具体数值。 　　科学家确定以阿伏加德罗常数个微粒作为一个集合数，确定一个物理量——物质的量。它像一座桥梁，把单个肉眼看不见的微粒跟极大数量（阿伏加德罗常数个）的微粒集体、可称量的物质之间建立联系。 　　6.02×1023粒稻谷的质量是多少千克？把它们平均分给12亿人，每人可得多少千克？（据估算，每千克稻谷有4万粒。） 　　可见阿伏加德罗常数是一个非常大的数字。 　　1】 　　1）1mol碳原子含有___个碳原子， 　　2）1mol氧气（氧分子）含有___个氧分子， 　　3）1mol硫酸含有___个硫酸分子， 　　4）1mol硫酸含有___个硫酸根离子， 　　5）1mol氢气含有___个氢原子。 　　 　　1mol氧气（1molO2），不能写作1mol氧，因为无法明确氧究竟是指氧分子还是氧原子。 　　5）1molH2含6.02×1023个氢分子，每个氢分子又是由2个氢原子组成的。所以1mol氢气含有2×6.02×1023个氢原子，即1.204×1024个氢原子。 　　2】 判断下列叙述对不对，并说明理由。 　　1）1mol氢 不对。因为没有指出是氢分子还是氢原子。 　　2）1molCO2 可以。 　　3）2mol离子氢 不对，应说2mol氢离子。 　　（以上分析由学生回答，老师或其他同学纠正、补充。） 　　0.5mol氧气、0.01molH2SO4，而分子、原子就不能说0.5个，或0.01个。 　　3】 　　1mol___个水分子，0.5mol水含有___个水分子，4mol水含有___个水分子，2mol水中含有___个氧原子、___个氢原子。 　　 3．1mol物质的质量 　　1mol 　　【推导】 　　1 1个氧原子 　　 1mol碳-12的质量是12g，大约含有6.02×1023个碳原子。任何一种原子的相对原子质量都是以碳-12的1/12为标准所得的比值，所以 　　16，1mol氧原子的质量是16g。 　　35.5，1mol氯原子质量是35.5g，他们都大约含有6.02×1023个原子。 　　1mol任何原子的质量，当然也可以推知1mol任何分子的质量或1mol任何离子的质量。 　　4】 　　1mol___g， 　　1mol___g， 　　1mol___g， 　　1mol___g。 　　 1．什么是物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数？ 　　21mol物质的质量？ 　　【作业】 　　11mol物质的质量跟式量（或相对原子质量）有什么区别和联系？ 　　2 　　3___。 　　A）摩尔是基本物理量之一 　　B）1mol氯分子的质量是71g 　　C）0.5mol硫酸的质量是49g 　　D）0．006kg碳原子的物质的量是0.5mol 　　教学说明 　　物质的量是中学化学教学中十分重要的概念，它贯穿于全部高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。摩尔概念的教学是本章的重点、难点，也是整个高中化学教学中的重点和难点之一。 　　教师应对国际单位制有关物质的