《考点4化学常用计量.docVIP

温馨提示： 高考题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 【考点4】 化学常用计量 2009年高考试题 ．（2009·福建理综·8）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （　　） A．24g镁的原子量最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标准状况下不是气体，错。 【答案】C。 ．（2009·广东高考·6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 （　　） A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气体有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。 【答案】C。 ．（2009·广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 （　　） A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子 B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA 【解析】 A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2====2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－====Ca2+，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。 【答案】D。 ．（2009·江苏高考·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （　　） A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 【考点分析】以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。 【解析】A项，pH=13也就是意味着c(H＋)=1×10-13mol·L-1，则c(OH－)=1×10-1mol·L-1，所以n(OH－)= c(OH－)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol，所以N(OH－)=0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O（该反应为歧化反应），n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)==1.5mol，所以n(C)=1.5mol，N(C)=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。 【答案】C。 ．（2009·宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 （　　） A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 【解析】根据2NxOy+2yCu====2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。 【点评】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏加德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。