高考化学二轮复习回扣教材-重温高考必考的12个课本中的实验教材实验10化学反应速率的测定与影响因素讲述.ppt

策略三　回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验 教材实验10　化学反应速率的测定与影响因素 策略三　回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验 化学反应速率的测定方法；催化剂、浓度、温度和压强 等 对化学反应速率的影响。 1．测量锌与硫酸反应速率的装置 2．催化剂对反应速率的影响 4．温度对化学反应速率的影响的实验 实验中反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 外界条件对化学反应速率的影响规律；实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 1．考查化学反应速率的测定依据 (1)对于有气体生成的反应，可测定相同时间内收集气体的多少或测定收集等量气体所用时间的多少。 (2)对于有固体参与的反应，可测定相同时间内消耗固体质量的多少。 (3)对于有酸或碱参加的反应，可测定溶液中c(H＋)或c(OH－)的变化量。 (4)对于有颜色变化或有沉淀生成的反应，可测定溶液变色或变浑浊所用时间的多少。 2．考查外界条件对化学反应速率的影响问题 (1)分析浓度对化学反应速率的影响时，要注意改变固体或 纯液体的用量对化学反应速率没有影响。 (2)分析压强对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是 否发生变化：若气体浓度有变化，则反应速率一定改变；若 气体浓度无变化，则反应速率不变化。 (3)温度对反应速率影响的规律适用于所有化学反应。 (4)一般情况下,不作特别说明的,通常催化剂加快反应速率。 (5)催化剂对正、逆反应速率的影响程度是相同的。 1．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是(　　) A．实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面积 B．为使实验顺利进行，H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加入 C C．Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃 D．上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条 解析：无催化剂时H2O2分解缓慢，不能使余烬木条复燃，C项错误。 2．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、 溶 液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验: 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 (1)实验①和②的目的是___________________________________________________。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是___________________________________________________ ___________________________________________________。 探究浓度对反应速率的影响　 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析右图能够得出的实验结论是______________ _________________________________________________。 解析：(1)实验①、②中均没有使用催化剂，只是H2O2的浓度不同，故实验①、②的目的是探究浓度对化学反应速率的 影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催 化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。 大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 碱性环境能增 (2)实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同，且加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。 通过相同时间内产生O2的快慢(⑤③④)可得出如下结 论： 溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。 3．某学习小组为了探究双氧水分解反应与催化剂、溶液酸度的关系设计如下实验，装置如图所示： 限用试剂和仪器：30%双氧水、0.1 mol·L－1 硫酸溶液、蒸馏水、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液、0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液、二氧化锰粉末；锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、 量筒、秒表、恒温水浴槽和注射器。 实验1　探究Fe3＋、Cu2＋对双氧水分解反应的催化效率。 (1)画出虚线框图中装置。 如图所示 (2)补充实验报告。锥形瓶中分别盛装2