第三章第4讲2013步步高大一轮复习讲义word书稿+配套课件第四章共五讲12份打包.docVIP

第4讲　铁及其化合物 [考纲解读]　1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 考点一　变价金属——铁的性质 1．纯铁具有金属的共性，如具有________色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被________吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化⑤________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ 特别提醒　常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。 1．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 (2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。 2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标) 3．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： 装置一 装置二 实验装置 (1)方法一中，装置A的作用_________________________________________________。 方法二中，装湿棉花的作用___________________________________________________。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因： ______________________________________________。 　分析铁与稀HNO3反应的关键 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： HNO3过量： Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示： ①≥，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；②≤，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余；③，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，Fe和HNO3都反应完全。 考点二　铁的氧化物、氢氧化物 1．三种氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色态 铁元素价态 与盐酸反应 生成的离子 Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋、Fe3＋ 2.两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应________________二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成____色，最后变成红褐色，反应方程式为___________________________ 4．FeO分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸，写出反应的离子方程式。 5．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　) A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算 特别提醒　四氧化三铁可以用氧化物表示为Fe2O3·FeO，但其是纯净物，而不是混合物。 6．写出Fe(OH)3和HI反应的离子方程式。 考点三　“铁三角”及其应用 7．Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，你知道哪些物质能使Fe2＋转化为Fe3＋？用离子方程式表示。 8．Fe3＋处于铁的高价态，能与许多强还原性的物质发生反应，请用离子方程式列举你知道的能实现Fe3＋→Fe2＋的反应。 9．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)：____________________________