第三章第5讲2013步步高大一轮复习讲义word书稿+配套课件第四章共五讲12份打包.docVIP

第5讲　用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 [考纲解读]　1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。 考点一　铜及其化合物 1．单质铜 (1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导____性和导____性。 (2)化学性质 反应物质 化学方程式 非金属 O2 ①潮湿的空气_____________________???????????????__ ???????????????????????????????????????????????????????????????(______固体) ②在空气中加热____________________________ _______________________________?????(____固体) Cl2 S 氧化性酸 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 盐 AgNO3 FeCl3 2.氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 与酸反应(H＋) Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 与H2反应 转化关系 3．氢氧化铜 (1)物理性质：____色____溶于水的固体。 (2)化学性质：Cu(OH)2属于________，能与____反应生成盐和水。 4．CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。 1．某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： (1)CuCuSO4硫酸铜溶液CuSO4·5H2O。 (2)CuCuO硫酸铜溶液CuSO4·5H2O。 (3)硫酸铜溶液CuSO4·5H2O。 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？ 2．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为 (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　　。 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________。 (3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是　　　　。 A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离 B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解 C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净 考点二　合金的概念及其重要应用 1．合金 (1)概念：合金是指________________________________熔合而成的具有____________的物质。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的____； ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的__________。 2．常见金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金属材料和有色金属材料。 (1)重要的黑色金属材料 ①黑色金属材料：通常包括____________________________________________________。 ②钢 钢是用量最大、用途最广的合金。 钢 (2)几种有色金属材料 ①有色金属材料：除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金。 ②几种有色金属材料 3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 (　　) A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 4．某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 (　　) A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液 考点三　金属矿物的开发和利用 1．金属在自然界中存在的形态 除了__