w第三章分子晶体报告.ppt

* 分子晶体和原子晶体 复习巩固 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键；使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键；原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键； 1.什么是化学键？什么是离子键、共价键？ [练习] 1.指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO H2S NaOH 2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？ KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 分子晶体 有何事实证明分子间存在作用力？ 说明了物质的分子间存在着作用力 这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。 范德瓦耳斯(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，因此，这种力也称为范德瓦耳斯力。 气态 液态 固态 降温加压 降温 分子距离缩短 分子距离缩短 分子无规则运动 分子有规则排列 1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成晶体。 范 德 华 力 化 学 键 存在于何种 微粒之间 相互作用 的强弱 分子与分子 间的作用力 相邻原子间 的相互作用 弱（几到几十 kJ/mol） 强（ 120～ 800 kJ/mol） HCl分子中， H－Cl 键能为 431kJ/mol , HCl分子间， 分子间的作用力为 21kJ/mol 。 分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。 相对分子质量 分子极性 分子间距离 分子间作用力的影响因素 试比较：第四主族的氢化物由上而下熔沸点高低 第五主族元素的氢化物由上而下熔沸点高低 TO 氢键——一种比较强的分子间作用力 氢键的表示法：“· · ·” 而且要在同一直线上（见下图） 氢键的作用： 如：熔沸点、密度的大小、溶解性 氢键的形成条件： 它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.(不属于化学键)一般表示为 X—H------Y。这种静电吸引作用就是氢键 氢键的形成过程 H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H 氢键 共价键 H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 *