y氧化还原反应说课稿报告.ppt

氧化还原反应 说课题目： 说教材 1 说教法和学法 2 说教学过程 3 说板书设计 4 1 说教材的地位和作用. 2 说教学目标 3 教学重难点 说教材 “氧化还原反应”是人教版高中化学 必修一第二章第三节的内容。 氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 教材的地位和作用 知识技能目标 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点理解、分析及判断氧化还原反应的方法。 过程方法目标 学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度目标 通过创设问题情景，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 教学目标 认识氧化还原反应的过程和方法，既是本章的重点又是本章的难点。 教学重难点 说教法和学法 思考、讨论、归纳等自主学习 学法 问题解决法为主 多媒体教学手段为辅 教法 说教学过程 整体思路： -? 温习旧识 -? 设立矛盾 -? 定义氧化还原反应 -? 理解氧化还原反应的实质 问题二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?(设立矛盾) 问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？（温习旧识） 问题三 请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于那种反应类型？（引导学生） 问题四 标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？(为引出定义） H2+CuO=Cu+H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C+H2O=CO+H2↑ 有化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应 问题五 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？ 练习题（巩固练习使学生的思维不再局限在得氧和失氧） 判断下列方程式哪些是氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S↓ 5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O 问题六 是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降呢？请从电子得失角度分析。 （充分利用多媒体） 说板书设计 氧化还原反应的概念 从得氧失氧的角度（原始特征） 凡有得氧失氧发生的化学反应 2. 从化合价升降的角度（表面现象）凡有化合价升降的化学反应 3. 从电子转移的角度（本质原因） 凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应 谢谢大家！