§4.1无机非金属材料的主角——硅课件(2课时)报告.ppt

　 现 象 结 论 化学方 程式 离子方 程式 SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ a.Na2SiO3溶液呈碱性; b.可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸； c.先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶; d.静置则形成硅酸沉淀。 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生。 实验·探究 实验·探究 问题1：怎样以石英(SiO2)为主要原料制取硅酸？ 硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证你的推断。 问题2： 可溶性硅酸盐与CO2反应生成不溶于水的硅酸 Na2SiO3 + CO2+H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓ 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用做干燥剂。 用途 ①本节课学习了哪些知识和学习方法？ ②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？ 小　结 不溶于水、极弱酸(酸性比碳酸还弱） 制法： SiO32- + 2H+== H2SiO3↓ SiO32- + H2O +CO2 ==H2SiO3↓+ CO32- H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+H2O 性质： 一、SiO2 结构特点 物理性质 化学性质 用 途 ① ② ③ ④ 二、H2SiO3 物理性质 化学性质 用 途 实验室制法 小　结 §4.1 无机非金属材料的主角—硅 （第2课时硅酸盐和硅单质） 1、初步了解硅酸盐的重要用途及组成。 2、掌握硅的物理性质和重要用途。 3、掌握硅酸钠的化学性质。 【学习目标】 【重点难点】 硅酸盐的重要用途及组成,硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。。 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称；硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数不溶于水，化学性质稳定。 1、硅酸盐 常见硅酸盐矿物 思考:看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？ 硅酸盐结构复杂、种类繁多，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。例如： Na2SiO3 : Na2O · SiO2 CaSiO3 : Ca2O · SiO2 要领：各元素写成相应的氧化物， 化合价不变，元素守恒 格式：金属氧化物、二氧化硅、水 (各氧化物前系数为最简整数比) 顺序：金属按活动顺序表 用氧化物形式表示下列硅酸盐： 1.蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2.钙长石：CaAl2SiO6 3.石棉：CaMg3Si4O12 4.长石：KAlSi3O8 5.普通玻璃：CaNa2Si6O14 1.3MgO·2SiO2·2H2O 2.CaO·Al2O3·SiO2 3.CaO·3MgO·4SiO2 4.K2O·Al2O3·6SiO2 5.CaO·Na2O·6SiO2 §4.1 无机非金属材料的主角—硅 （第1课时） 【学习目标】 【重点难点】 1、了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合 物的主要用途。 2、联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。 重点：二氧化硅的性质 难点：硅酸盐的丰富性和多样性。 科学视野 　　美国的硅谷——“斯坦福科研工业区”是美国电子和计算机工业中心，位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。 硅谷 　silicon valley §4 非金属及其化合物 §4.1无机非金属材料的主角——硅 科学视野 科学视野 锦绣中华 科学视野 主要成份： SiO2 科学视野 在地壳中硅的含量为26.3%，仅次于氧。硅的氧化物及硅酸盐够成了地壳大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要角色。 Si 最外层电子数是4，碳也是。 思考2：碳、硅原子主要显几价？ 正四价（+4价） ① 碳、硅都是亲氧元素。硅的亲氧性强于碳的亲氧性。 ② 因此硅元素在自然界都是与氧的化合物的形态存在。 思考1：硅原子最外层电子数是多少？我们很熟悉的哪种元素最外层电子数与它相同？ 思考3：比较碳、硅亲合氧的能力。 思考·交流 12 结晶形 无定形 硅石 思考·交流 思考·交流 晶体二氧化硅 无定形二氧化硅 晶 思考·交流 其性质主要与结构有关：正四面体空间网状结构 SiO2的结构 正四面体 空间网状结构 硅氧原子比例：1 : 2 没有SiO2 分子存在， 只存在硅氧原子 思考·交流 二氧化硅的用途 由于