§4.3硫和氮的氧化物课件(2课时)报告.ppt

O2 N2 NO 2NO+O2=2NO2 农谚：雷雨肥庄稼 思考·交流 NO NO2 色态 毒性 与水反应 与O2反应 红棕色气体 有毒 有毒 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO × × 2NO + O2 = 2NO2 无色气体 NO2:红棕色、刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。 2、NO与NO2比较 NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）。 思考·交流 NO与NO2的异同 易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法。 怎样除去 NO 中的 NO2 ? 如何收集NO、NO2 ？ 思考·交流 +l +2 +3 +4 +4 +5 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 N2O3是HNO2的酸酐 N2O5是HNO3的酸酐 SO2 、SO3是谁的酸酐？ 知识拓展 100年前，伟大的化学家索布雷洛发明了炸药，也就是硝酸甘油，令人意料不到的是，这种硝酸甘油却被医生用来治疗心脏病。100多年间，无数的科学家、医学家都在探索硝酸甘油为什么能治疗心脏病，缓解心绞痛。直到1980年，美国科学家伊格纳罗博士发现了其中的奥秘。他在一项研究中发现，硝酸甘油服用后生成了一种小分子物质，具有使血管平滑肌松弛的作用，后来被命名为血管内皮细胞舒张因子，后来被确认为是NO。 科学视野 将一试管NO2气体倒立在水槽里，你会看到什么现象？ 如果继续通入O2，又会看到什么现象？ 能让水充满试管吗？ 改成NO呢？ 实验·探究 实验步骤 现 象 解释 （反应式） (1) (2) (3) 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 将充满NO2的试管倒立在水槽 往试管通入O2 继续通入O2 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 实验·探究 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入足量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 工业制硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 思考·交流 在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2=2NO2 NO2与O2以4：1的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 思考·交流 假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？ 2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO NO和O2混合体积比4:3 （或物质的量比）可以完全转变成硝酸。 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 思考·交流 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 +） 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 两个重要的反应方程式: 思考·交流 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 思考·交流 1.SO2酸雨的形成： 石油 煤 金属矿物 燃 烧 CO2 SO2 NOx 雨水、 霜、雹、 露 等 酸雨：主要指pH小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。 酸雨有哪些危害？ 思考·交流 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 科学视野 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 科学视野 4 非金属及其化合物 §4.3 硫和氮的氧化物 （第1课时 ） 【学习目标】 【重点难点】 （1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。 了解和掌握SO2的化学性质。 空气质量 科学视野 罪魁祸首！！ 科学视野 单质硫的图片 科学视野 一.硫 1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态： 2.物理性质： 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏（CaSO4?2H2O） 芒硝（Na2SO4?10H2O） 黄色晶体，