《分子间作用力》课件报告.ppt

4.请预测的熔沸点高低 (1)HF、HCl、HBr、HI (2)H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te (3)NH3、PH3、AsH3、SbH3 * * 分子间作用力和氢键 思考：冰熔化、气化现象是什么变化？ 化学键破坏了吗？ 为什么要吸收热量？ O H H O H H 化学键 (强烈) 分子间作用力(较弱) O H H O H H 汽化 破坏分子间作用力 O H H O H H 化学键 (强烈) 2O 4H O2 H2 破坏化学键 电解 一、分子间作用力 （1）存在：分子之间 1.概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。 （2）强弱：比化学键弱 O H H O H H 分子间作用力(较弱) 化学键 (强烈) 作用微粒 作用力强弱 大小范围 化学键 分子间作用力（范德华力） 原子或离子之间 分子之间 微弱作用 分子间作用力与化学键的比较 强烈作用 125--836KJ/mol 2--20KJ/mol 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么? 1．为什么NaCl在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液 态氯化氢却不具有导电性。 破坏了离子键，形成自由移动的阴阳离子 原子间以共价键结合，分子间存在分子间作用力 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 第VIIA单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系 分子间的作用力强弱（范德华力） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 一、分子间作用力 （1）存在：分子之间 1.概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称 为分子间作用力，又称为范德华力。 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点和溶解度） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 1、将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 . 2、将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 . 分子间作用力 共价键 事实真的是这样吗？ 3、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（ ） A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 B -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI 沸点如何变化？ 违反常规？ 二、氢键 1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键 2.强弱:比化学键弱而比分子间作用力强 氢键 化学键 介于化学键与分子间作用力 二、氢键 3.氢键的表示方法:X—H…Y X、Y可以相同，也可以不同(主要F、O、N)。 虚线：氢键 实线：共价键 4、氢键对物质性质的影响 ⑴分子间氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 （如HF、H2O、NH3） (3)解释一些反常现象： 如水结成冰时，为什么体积会膨胀,密度减小，浮在水面上？ (2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大 （如极易NH3溶于水） 在固态水（冰）中，水分子间大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。