《化学计量在实验中的应用》报告.ppt

结论：1mol任何粒子的质量以“克”为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 1mol物质的质量(g) ===== 相对分子质量 数值上 二、摩尔质量 （1） 摩尔质量 ①概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔 质量。符号为M。 ② 单位：g/mol（或g·mol-1） ③数值：等于相对原子质量或相对分子质量 ④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m M n = 2、填空： Cu的摩尔质量是 ;0.2molCu的质量是 ，8gCu的物质的量是 ； 64g/mol 12.8g 0.125mol 沙场练兵 1、M(Na)= ;M(H3PO4)= . 23g/mol 98g/mol 课堂练习 500g纯净水中水的物质的量为 ,水分子的数目为 . n m M = N NA = n（mol） m（g） ?M（g/mol） ?NA（mol-1） ?NA（mol-1） ?M（g/mol） 关系式： 宏观物体的质量 纽带或桥梁 微观粒子的个数 N（个） 约1.67×1025 27.78mol 回忆思考 什么是阿伏加德罗常数？ 什么是物质的量？ 什么是摩尔质量？ 1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系： 小结： N NA n = m M = 有关方程式的计算 4NH3 +5O2==4NO+6H2O 化学计量数之比 4 : 5 : 4 : 6 物质的量之比 微粒个数之比 课堂练习 1、1·2mol氯气与金属单质A完全反应生成0·8mol氯化物AClx ，则x的值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 由此可知： 化学计量数之比=物质的量之比=微粒数之比 4 : 5 : 4 : 6 4 : 5 : 4 : 6 科学探究：电解水 1、仔细观察实验，认真完成P13-14表格。 2、思考：气体的物质的量、质量、体积之间有什么关系？ 3、物质的体积是由哪些因素决定的？固、液体为什么不能压缩？气体能否压缩？为什么？气体的分子大小与分子间的间距对气体的体积有什么影响？ 4、当增大压强，气体的体积将怎样变化？ 5、当升高温度时，气体的体积将怎样变化？ 影响物质体积大小的因素: 粒子大小、 1.决定物质体积大小的因素: 粒子数目、 粒子之间的距离 内因: 外因: 温度与压强 思考与讨论：根据你的生活经历，请仔细想一想物质体积的大小由哪些因素影响？ 固、液体的体积主要由微粒个数和构成粒子的大小决定 气体主要由微粒数、分子间的距离(温度、压强)决定。 2.思考：为什么相同物质的量的固体、液体、气体的体积有上述变化？ 三、气体摩尔体积: 1、概念:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 2、符号:V m 单位:L/mol或 m3?mol-1 公式： 3、使用注意： （1）外界条件:标准状况(又简称为标况)指温度为：0℃, 压强为101kPa （2）研究对象:气体(单一气体或混合气体) （3）研究用量:1mol （4）结果:气体所占的体积都约为22.4L. Vm= V n 判断下列说法是否正确？ A.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4L. B.1mol气体的体积约为22.4L. C.1mol 氮气和1 mol氧气体积相同. D.在标准状况下,1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L. 有关计算: 1.基础互换计算(m.n.N.V之间互换计算): 相关计算公式: n m M = N NA = V Vm = N (个) n (mol) m(g) V (L,标况) ÷NA ×NA ×M ÷M ×Vm ÷Vm ×ρ ÷ρ 1.3.2g甲烷在标况下的体积是_______L,其中含质 子______mol,含电子______