《阿氏常数一.docVIP

化学复习专题 ——阿伏伽德罗常数NA 1、物质的量）是物理量五个新的化学符号： 定义 注 意 事 项 物质的量n 衡量一定数目粒子集体的物理量 ①只微观粒子②用物质的量表示微粒时，要阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质所含粒子数NA有单位，读作每摩A≈6.02×1023mol－1。 摩尔质量M 单位物质的量物质所具有的质量 ①以g/mol为单位时，数值与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积Vm 单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随溶液体积而变 、阿伏加德罗定律及应用 ①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 ②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即 同温同压下，气体的密度之比（相对密度）等于摩尔质量之比，即 5、溶液稀释公式：（注意单位统一性，要将mL化为L来计算）、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示①质量分数②物质的量浓度质量分数W与物质的量浓度的关系：=1000ρω/M（其中ρ单位为g/cm3） 易混淆原因：均考查盐在不同状态下的电离和水解的情况 分析：表达1中主要忽略了HCO3—在水溶液中的电离和水解知识，所以表达1错；表达2、3中主要忽略了HSO4—在融化状态和固态时不发生电离，所以表达2和3均错。 3．溶液中溶质为电解质（强、弱电解质）和非电解质的微粒数目 表达1．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目为0.1NA 表达2．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含分子数目小于0.1NA 表达3．0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目小于0.1NA 表达4．1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数目为0.1NA 易混淆原因：均考查溶液中分子数目 分析：表达1中主要忽略了醋酸分子在水溶液中的电离；所以表达1错；表达2中主要忽略了醋酸溶液中的溶剂分子，所以表达2错；表达3中学生主要易忽略溶液的体积，习惯于考虑1 L计算；表达4中主要考查蔗糖是非电解质，在水中不发生电离，所以表达4正确。 4．易忽视的化学反应中存在隐含反应后微粒数目 表达1．标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2NA 表达2．1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32—数目小于0.1NA 易混淆原因：忽视的化学反应中存在隐含反应 分析：表达1主要忽略NO2向N2O4的转化，使分子数减少，所以表达1错；表达2中主要忽略CO32—的水解，所以表达2错。 五．同步练习 1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥ 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①常温常压下，17g 甲基（―14CH3）所含的中子数为9NA ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA ③ 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100mL 0.5mol?L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NA A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ⑤⑥ 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是．2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023．为.5×6.02×1023 ⑶．24LCH4中含有的数为0.5×6.02×1023．L2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为.