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溶液配制讲义 培训目标： 1．? 了解溶液及化学试剂的基本知识。 2．? 掌握溶液配制和溶液保存的方法。 3．? 了解溶液配制的注意事项。 4．? 通过培训，可以配制一些常用的溶液。 一.溶液的基本知识 1． 溶液的定义 溶液：一种以分子、原子或离子分散于另一种物质的均匀而又稳定的体系叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。 溶剂：用来溶解别物质的物质叫做溶剂； 溶质：能被溶剂溶解的物质叫做溶质。 溶液中的溶质和溶剂的规定没有绝对的界限，只有相对的意义。通常把单独存在和组成溶液状态相同的时的物质叫做溶剂。 2． 溶解过程 溶解：在一定的温度下，将固体物质放在水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。 ?结晶：在溶解的过程的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断的运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。 饱和状态：当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，存在着一个动态平衡，这种状态叫做饱和状态。 饱和溶液：在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。? 溶解过程是一个物理－化学过程，而不是一个机械混合过程。 加速溶解的办法：研细溶质、搅拌、振和加热溶液。 3． 溶解度 ???? 溶解度：在一定的温度下，某种物质在100克溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。 相似相溶规律：物质易溶于性质相似的物质之中。如：极性物质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂中。 影响物质溶解度的因数很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶剂溶解度随温度升高而增加。 易溶物质：溶解度在10克以上；可溶物质：溶解度在1－10克； 微溶及难溶物质：溶解度在1克以下。 配制饱和溶液的方法：查阅溶解度表，得知该物质在室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。 ? 二．化学试剂 进行溶液配制，要先了解相关的化学试剂。 1． 化学试剂的规格和等级 ? 级别 一级品 二级品 三级品 中文标志 优级纯 分析纯 化学纯 英文标志 GR AR CP 标签颜色 绿色 红色 蓝色 此外还有光谱纯试剂和超纯试剂等。氧化铝生产过程中化学分析所用的试剂，一般为分析纯和化学纯，作基准物质用的是优级纯。 2．化学试剂的合理选用 ???? 根据工作要求合理地选用相应的试剂级别，在满足分析要求的前提下，选用的原则是就低不就高。 痕量分析要用高纯或优级纯试剂，以降低空白值和避免杂质干扰； 车间控制分析可选用分析纯、化学纯试剂。 三．溶液配制中常用的计量单位 ? 1．物质的量(nB) ??????? 物质的量表示物质基本单元多少的一个物理量，单位为摩尔，符号为mol。 2． 质量(m) 单位为：千克? 克? 毫克? 微克 等。它们之间的关系为： 3． 摩尔质量 摩尔质量即是质量除以物质的量。? 单位为：千克/摩、克/摩(g/mol)。 4．? 体积（V） ??????????? 单位：升（L）、毫升（Ml）。它们之间的关系为： 5． 摩尔体积 摩尔体积即为体积除以物质的量。 单位：升/摩(L/mol) 6．? 元素的相对原子量（A） 指元素的平均原子量与碳12原子的原子质量的1/12之比。 7． 物质的相对分子量(M) 指物质的分子或特定单元平均质量与碳12原子质量的1/12之比。 四．溶液浓度的表示方法 溶液浓度通常是指在一定量的溶液中所含溶质的量。在溶液配制中经常用到的溶液的浓度表示方法有如下几种。 1．? 物质的量浓度（C） 单位为：mol/l。 2． 质量分数 物质的质量与混合物的质量之比。其量纲为 1。 质量分数可用分数来表示，也可以用百分含量来表示。 3． 质量浓度 指物质的质量除以混合物的体积，单位为：g/l。 4． 体积分数 指合前物质的体积除以混合物质的体积，适用于溶质为液体或气体。 体积分数可以用分数或百分数来表示。 5． 比例浓度 比例浓度包括容量比浓度和质量比浓度。 容量比浓度是指液体试剂相互混合或用溶剂稀释时的表示方法，例如：（1＋5）HCL溶液，表示1体积的浓HCL和5体积蒸馏水相混而成的溶液。 质量比是指两种固体试剂相互混合的表示方法，例如： 五．一般溶液的配制和计算 一般溶液是指非标准溶液，它在常用作为溶解样品、调节PH值，分离或掩蔽离子、显色等。配制一般精确度要求不高，试剂质量可以用托盘天平称量，体积用量铜筒量取即可。 1． 物质的量浓度溶液的配制和计算 由 ?CB= nB/V 和 nB= mB/MB ??得? mB= CB V* MB/1000 ? 式子中：mB------固体溶质B的质量， g ； ????????? CB------要配