《高三化学周练非金属部分专项.docVIP

成都七中嘉祥外国语学校2012高三下期第一次周练 第Ⅰ卷 选择题部分 1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的判断，不正确的是 A．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1 B．该混盐具有较强的氧化性 C．该混盐的水溶液呈碱性 D．该混盐与硫酸反应产生1 molCl2时转移2NA个电子 3、下列化学用语表达正确的是 A、丙烷的比例模型： （图中C—C均一样长、C—H均一样长) B、 H与D、16O与18O互为同位素；白磷与红磷互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇不互为同分异构体，但互为同系物 C、C-12的原子组成符号为；C2Ｈ2是由极性键和非极性键构成的非极性分子 D、由短周期的IA族和ⅥA族元素形成的离子个数比为2:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子型化合物 4.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 5. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 6．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定 7．质量分数为30%的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数 A 大于15% B 等于15% C 小于15% D 无法确定 8．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 （ ） ①常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA ②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02 NA ③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA ④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA ⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量46M 92 ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ⑦1 mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下充分反应生成的水分子数为NA A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①④⑤ 9．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A Cr2O3＋N2＋H2O B CrO3＋N2＋H2O C Cr2O3＋NH3＋H2O D CrO3＋NO＋H2O 10．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确的是： A．从沸腾炉中出来的炉气须净化，因为炉气中的杂质会与SO2发生反应 B．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧 C．SO3 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全 D．SO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 11．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是： A．用晶体硅原料制造光导纤维，二氧化硅等为原料制备玻璃 B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸 C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高 12．下列实验操作或装置符合实验要求的是 Ⅰ