《高三单元卷化学广东人教117答案.docVIP

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷 参考答案(一～) (一) 　解析：酒精、汽油都是易燃液体，浓硝酸、浓硫酸都是腐蚀性试剂。 　解析：容量瓶只能用来配制溶液，不能用来保存溶液，B项错误。 　解析：NO不能用排水法收集，因为其能与水反应生成硝酸与NO。 　解析：乙二醇和丙三醇的沸点不同，可用蒸馏法分离。 　解析：浓HNO应保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解，A项错误；常温下碘不升华，应保存在广口试剂瓶中，B项错误；氢氟酸会腐蚀玻C项错误；水玻璃(Na)对玻璃制品有黏性，D项正确。 　解析：定容时仰视刻度，当液面已超过刻度线后才认为与刻度线相切，致使溶液浓度偏低，A项正确；酒精易溶于水，不分层，B项错误；Na溶液用碱式滴定管量取，C项错误；蒸馏实验中水应从下口进上口出，D项错误。 　解析：A项，该气体也可能为溴蒸气，错误；B项，氯气、臭氧也能使品红溶液褪色，错误；C项，过氧化钠与水D项，先加硫氰化钾，溶液不变红，再加溴水溶液变红，能检验原溶液中含有Fe＋，正确。 　解析：B项中NaHCO固体加热会分解，B项错误；C项操作错误，应该是分液。 (1)溶解；蒸发浓缩；过滤；冷却；过滤 (2)KCl；KNO(每空2分) (1)A (2)将分液漏 (3)O2、NH(其他合理答案也可) (4)bc (5)2H2H2O＋O；2Na＋2H＋O(每空3分) (1)量筒；22.80 mL(各2分) (2)①0.6(2分) 1(4分) (4分) 【提出猜想】 SO和H 【实验探究】 实验操作 预期现象 结论 验证猜想Ⅰ 溶液紫红色褪去 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液变为蓝色 验证猜想Ⅱ 甲中KMnO溶液褪色，乙中KMnO溶液颜色不变，试管中收集到气体 【问题讨论】不正确，若溶液中含有Fe＋，则无法检验溶液中是否含有Fe＋(每空3分) (二) 　解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，D项错误。 　解析：稀H的配制过程为：①计算出所H2SO4的体积为；②选用合适的量具量取浓H，本题应选用10 mL量筒，并且最终要用胶头滴管滴加浓H，使凹液面最低处与刻度线相切；③稀释浓溶液，本题应先将水倒入烧杯中，再沿玻璃棒缓缓将浓H注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；⑤定容。 　解析：A项没有指明气体所处状态，错误；由体积和密度相同可知其质量也相同，又由于两种气体的摩B项正确；C项中两种气体的摩尔质量不同，所以其分子数不相等，错误；D项没有指明压强，错误。 　解析：砝码生锈后增重，使称量的固体质量偏大，所配溶液的浓度偏高。 　解析：标准状况下，N、H、Ar的物质的量分别为0.1 mol、0.5 mol、0.1 mol，总＝0.7 mol，总＝－1＝15.68 L，B项正确。 　解析：Cr～2Cr＋，1 mol Cr发生反应时得到6 mol e－。据Fe＋、Cr＋的电子得失守恒可得：＝(2－)，＝1.5，则铁氧磁体的化学式为Fe[Fe ·Cr]O4，据Cr原子守恒可知，1 mol Cr可转化为4 mol铁氧磁体，再据Fe原a＝10。 　解析：0.5个Cl分子的物质的量为0.5 mol，在标准状况下的体积为11.2 L；2.0 g D的物质的量为0.1 mol，质子数为1.0。 　解析：标准状况下，等质量的气体A与气体B的分子数之比和物质的量之比等于其体积之比，等于其摩尔质量的反比，即，B、D两项均错误。 (1)AC；烧杯、玻璃2分) (2)①③⑤(4分) (3)6.8；10(各2分) (4)①②③④(4分) (1)生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；2Fe＋＋H＋2H＋＋＋2H (2)洗涤；冷却 (3)0.07 (4)①5Fe2＋＋MnO＋8H＋＋＋Mn＋＋4H ②250 mL容量瓶 ④×100%(每空2分) (1)0.25(4分) (2)1.64(4分) (3)不符合；吸收后烟气的总体积减小，故NO的含量仍超过400 mg·m－3(各3分) (1)NaClO＋2NHN2H4＋NaCl＋H(3分) (2)519.3(3分) (3)1.16 g·L－1(4分) (4)9∶1；2.4 mol·L－13分) (三) 　解析：B项中酸、碱、盐应是并列关系，故B项不符合题意。 　解析：各物质都是钠的化合物，①对；NaCl、Na都不能与硝酸反应，②错；都是可溶于水的物质，③对；都是电解质，④对；Na不属于钠盐，⑤错；NaCl不属于钠的含氧化合物，⑥错。C项正确。 　解析：甲：SO3＋H==H2SO4，乙：C＋H(g)CO＋H，丙：3NO＋H＋NO，丁：2Na＋2H＋H，故C项正确。 　解析：NH的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成的NH电离，只能说NH是电解质，故A项错误；标准状况