《高中化学必修一第三章第二节气体摩尔体积.docVIP

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《高中化学必修一第三章第二节气体摩尔体积

第二节 气体摩尔体积 目标定位 1.了解气体的体积与温度和压强的关系,掌握气体摩尔体积的概念。 2.掌握有关气体摩尔体积的计算。 3.掌握阿伏加德定律及其推论。 知识梳理 气体摩尔体积的含义是_____________;其单位为____________;标准状况下,气体的摩尔体积均为____________。 物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为________________。 课堂互动 知识点1 1摩尔不同物质的体积 (1)1摩尔不同固体或液体的体积 1摩尔任何气体的体积 小结: 1、1mol不同的固态或液态物质,体积不同。 2、在相同状态下,1mol气体的体积基本相同。 理论推导: 决定物质体积大小的因素有三个 ①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离; a.对于固体、液体来说决定气体体积的因素主要是粒子数目和粒子大小。 b.对于气体来说,其体积主要取决于气体分子之间的距离。 (2)气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积;符号为Vm;单位L/mol(L·mol-1)或m3/mol。 (3)标准状况下气体摩尔体积:标准状况下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L 【四要素】 ① 对象:气体 ; ② 状况:标准状况; ③ 定量:1mol; ④ 结果:约22.4L。 例题1下列说法正确的是( ) (A)在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4L (B)2gH2和44gCO2的体积相等 (C)1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况 (D)在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物质的量相等 【分析】气体摩尔体积的适用范围是气体,在(A)中1mol水,水是液体,不是22.4L;(B)中的H2和CO2的条件不一定相同;(C)中1mol气体的体积为22.4L不一定是在标况下。 【答案】D 【点评】此题考查气体摩尔体积概念与阿伏加德罗定律。要把握气体摩尔体积概念的四要点与阿伏加德罗定律的内涵。 例题2、下列说法正确的是 A.标准状况下22.4 L·mol-1就是气体摩尔体积 B.非标准状况下,1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L C.标准状况下,22.4 L任何气体中都含有大约6.02×1023个分子 D在标准状况下,0.5mol气体A和0.5mol气体B混合后,体积约为22.4L 【分析】标准状况下22.4 L·mol-1,不一定是气体,并且在非标准状况下,1 mol气体的体积也可能为22.4 L,在(D)中A气体与B气体可能会发生化学反应。 【答案】C 【点评】此题考查对气体摩尔体积的深刻理解程度。 知识点1 巩固练习 判断对错 1. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L。( ) 2. 1mol气体的体积约为22.4L。( ) 3. 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。( ) 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数( ) 5. 标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L( ) 6. 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。( ) 知识点2 .阿伏加德罗定律 1、定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (1)使用范围:气体 (2)四同:同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 推论1:同温同压下,任何气体的体积之比=物质的量之比=所含的分子数之比 T、P相同:V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 例题1: 相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。 【分析】产生氢气的物质的量之比是2:3则根据阿伏加德定律,体积之比也应是2:3。 【答案】2:3 【点评】此题考查阿伏加德定律的推论1,同温同压下,任何气体的体积之比等于物质的量之比,在高考中考查的最多。 推论2:同温同压下,任何气体的密度之比=摩尔质量之比(既式量之比) = 例题2:、某气体A对氧气的相对密度为0.5,求①A的是式量是多少?②A气体对空气的相对密度是多少?(同温同压下) 【分析】根据阿伏加德定律的推论2同温同压下,任何气体的密度之比=摩尔质量之比,A的式量与氧气的式量之比是0.5,则A气体的式量应为16。A气体对空气的相对密度是 =0.55 【答案】16 【点评】此题考查阿伏加德定律的推论2。相对密度即为密度之比 推论3:同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比 = 例题3:一

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