《高中化学模拟试卷39.docVIP

化学模拟试卷 说明:本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。本试卷共10页，请考生将答案全部写在答题卡（9、10页）上。 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共46分） 一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意) 1．A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等 C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 2．．．．对于族元素，下列叙述中不正确的是 ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是+4和+2下列排列顺序正确的是 ①： H2S HO ②氧化性：C2+ Fe3+ H+ Fe2+ ③原子半径：NaMgO ④还原性：F－ Cl－ S2 ⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A．①③④B．②③C．③⑤D．②④⑤ 下列离子方程式书写正确的是 A铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2－＋4NH4+：32－+SO2+H2O =2HCO3－+SO32D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 阿伏标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA .5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA D．Na2O2与H2O反应生成1.2L O2（标准状况反应中转移的电子数为．实验室右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是该硫酸的物质的量浓度为9.2mol1molAl与足量的该硫酸反应产生g氢气配制200mL.3mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL 11．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 纯盐酸空气硫酸干冰 蒸馏水氧化铝二氧化硫 C胆矾盐酸铁碳酸钙 D生石灰氯化铜碳酸钠 13．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法正确的是 A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 －－2－、SO32－六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。 根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 A．溶液中一定存在Br－2－ B．溶液中可能存在NH4+ C．溶液中一定不存在Fe2+、I－2－ D．溶液一定呈碱性 15．下列实验方法或操作正确的是 A．测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH B．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快 C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量 D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶 16．化学工业在经济发展中举足轻重－ 共54分） 三、填空题（本题包括5个小题，共 33 分） 18．现有浓度均为0.1 mol的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵请回答下列问题： （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　 　　　　　 20．（分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为色体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：D ；X 。 （2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （3）反