乙酸__酸类完整版乙酸__酸类完整版.ppt

2、羧酸分类： 烃基是否饱和 饱和羧酸 不饱和羧酸 如油酸 C17H33COOH 烃基是否含有苯环 脂肪酸 芳香酸 如 C6H5－COOH（苯甲酸） 羧基的数目 一元羧酸 如 HCOOH（甲酸） 二元羧酸 多元羧酸 COOH COOH （乙二酸，俗名草酸） * 4、命名 选取包含羧基碳原子的最长碳链为主链，羧基碳为1号碳原子，根据主链碳原子数称某酸，其余同烷烃。 3－甲基丁酸 饱和一元羧酸： 3、一元羧酸的通式： R－COOH CnH2nO2 或CnH2n＋1COOH 在一元羧酸里，酸分子的烃基含有较多碳原子的叫做高级脂肪酸，如硬脂酸：C17H35COOH（固态）、软脂酸：C15H31COOH、油酸：C17H33COOH(不饱和，液体)等。 * 5、物理性质 （1）熔沸点一般随碳原子数的增加而升高； （2）在水中的溶解性一般随碳原子数的增加而减小。 试推测下列4种酸常温下的状态及水溶性： C17H35COOH CH3CH2COOH * 6、化学性质 羧基( COOH)是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学性质，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性（饱和一元羧酸的酸性随分子中碳原子数的增多而减弱） 、酯化反应。 【练习】 写出2，3－二甲基丁酸与甲醇的酯化反应。 说明：1、几种简单的羧酸酸性强弱： 苯甲酸 甲酸 乙酸 丙酸 2、羧酸的羧基中有羰基，此羰基一般情况 下不能发生加成反应。 * 6、甲酸 羧基 醛基 结论：甲酸除具有一般羧酸的性质外，还能和醛一样,发生银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液生成红色沉淀。 2HCOOH + Cu(OH)2 Cu2+ + 2HCOO- ＋ 2H2O 常温 HCOOH + 2Cu(OH)2 Cu2O↓ + CO2↑ ＋3H2O △ 【讨论】上述两种反应的类型有何不同，Cu(OH)2的作用有何不同？ * 完成下列反应式： ① ② ③ ④ ⑤ 除③外，都是生成酯和水，属于酯化反应。 * 1、概念：酸与醇起反应生成的一类化合物。 与酯起反应的酸：羧酸、含氧无机酸 2、羧酸酯的通式： 酯 或 RCOOR′ 饱和一元羧酸酯： 羧酸酯与相同碳原子数的羧酸互为同分异构体 HO－NO2 + HO－C2H5 → C2H5 O－ NO2 + H2O 硝酸乙酯 CnH2n+1COOCmH2m+1 即 CnH2nO2 * 烃和烃的衍生物的类别异构小结 1,烯烃和环烷烃. 2炔烃和二烯烃 3,醇和醚, 4,醛和酮, 5羧酸和酯 碳原子数相同 * 【练习】 写出下列物质的同分异构体： C2H4O2 (2种)、 C3H6O2(3种) 3、酯的命名 ——某酸某酯 丙烯酸甲酯 乙二酸二乙酯 乙二酸乙二酯 * 4、物理性质 （1）酯难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；(非极性溶剂,弱极性溶剂) （2）密度比水小；（3）低级酯有芳香气味。 5、化学性质 ——水解反应 稀H2SO4 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+HOC2H5 △ 当有碱存在时，碱与水解生成的酸发生中和反应，可使水解趋于完全。 △ CH3COOC2H5+ NaOH CH3COONa + HOC2H5 * △ 无机酸 + H2O RCOOH + HOR′ + NaOH RCOONa + HOR′ △ 【注意】： 1、乙酸乙酯的沸点较低（77℃），为了便于控制温度，减少乙酸乙酯的蒸发，要用水浴加热，并且控温在70～80℃内； 2、酯的水解反应是酯化反应的逆反应。在无机酸催化下，乙酸乙酯的水解反应仍为可逆反应，稀硫酸(1:5)只起催化作用,酯化反应是用浓硫酸,有利于吸水 * 3、在水解反应里，酯断裂的化学键是 中的C－O键，在酯化反应中，酯分子里新形成的化学键也是 中的C－O键，可记为“成、断在同位”； 4、酯化反应和酯的水解都属于取代反应； 5、与O直接相连的C＝O较稳定，故饱和的羧酸、酯都不易与H2发生加成反应。 但在碱作催化剂时，碱与水解生成的乙酸发生中和反应，抑制了酯化反应，可使水解趋于完全； * 【思考】 为什么在酯的水解反应、羧酸与醇的酯化反应中，可用同一种物质（硫酸）作催化剂？有什么不同之处？ 答：酯的水解