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选择题解题技巧 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH3 B、PH3 C、PH=3 D、无法确定　　　 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是 A、前者大 B、后者大 C、两者相等 D、无法确定　　　 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3 B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C． NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 、FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA1．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 2．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是(　　) A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大 C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变 3．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ。则下列说法中正确的是(　　) A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量4．一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是(　　) 化合物 燃烧热/kJ·mol－1 化合物 燃烧热/kJ·mol－1 甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3 A．乙烷燃烧的热化学方程：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷异丁烷 C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 5．已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1　②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成1 mol CO2 (g)，放出283.0 kJ的热量 C．可用上图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系 D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ 6．反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　) A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/molB．加入催化剂，该反应的ΔH变小