九年级下册化学第八单元课题2 金属的化学性质第二课时九年级下册化学第八单元课题2 金属的化学性质第二课时.ppt

第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 第二课时 金属活动性顺序 前面学习的金属与氧气、酸、盐溶液的反应。不同的金属反应的剧烈程度、速度不同，有些甚至不能发生反应。这说明不同的金属其化学活动性不同，反应的剧烈程度高、速度快的金属，化学活动性强，反之则弱。 长期的实践、分析、归纳和总结了常见金属的活动性顺序：（熟记） 金属活动性的作用 1、判断金属活动性的强弱：位置越靠前，活动性越强。 活动探究：设计实验证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序 也可以这样设计 课堂练习 1、将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层物质，该物质是（ ） A Ag、Zn B Ag C Zn D Ag、 Fe 2、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并生成气体，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（ ） A X ＞ Y ＞ Z B X ＞ Z ＞ Y C Z ＞ Y ＞ X D Z ＞ X ＞ Y 3、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到了一种银白色的金属R做如下探究： （1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中在H的 。 （2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，设计了如下方案： 4、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。下图是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 5、颗粒大道纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室的制备方法是：以高纯氮气做保护气，在高温条件下用H2和FeCl2 发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题： （1）写出生成“纳米铁”的化学方程式： 。 （2）反应中需要保护气的原因是： 。 （3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁的金属活动性顺序，设计了如 下试验方案： ①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分 数相同的稀盐酸中； ②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现 了银白色物质； ③将金属片A加入到溶液B中。 根据实验①判断出 镁的金属活动性比铁强，依据的现象是： ； 根据实验②的现象得出的结论是： ； 如果B溶液是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜 则溶液B是： 。 （4）铁、铜、镁三种金属的活动性由弱到强的排列为： 。 * K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 强 弱 活 泼 金 属 不活泼金属 2、判断金属能否与盐酸、稀硫酸反应：H前面的金属能与 酸反应生成氢气。 3、判断金属能否与金属化合物溶液反应：前面的金属能把 后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 下列物质能否发生反应，如果能，写出反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 不能反应。因为银在H的后面。 能。Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 不能反应。因为铜在锌的后面。 能。Al +3 AgNO3 == Al(NO3)3 + 3Ag 化学方程式 现