人教版 高考总复习 化学16-1人教版 高考总复习 化学16-1.ppt

1．原子结构 (1)原子的诞生 ①现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸，大爆炸后约2小时诞生了大量的 、少量的 和极少量的锂． ②地球上的元素大多数是金属，非金属(包括稀有气体)仅有 种． (2)能层与能级 ①能层 ②能级 ③关系 A．每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……. B．任一能层的能级总是从s能级开始，且能级数＝ ． C．以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数为2×1、2×3、2×5、2×7……. (3)构造原理 ①定义：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循1s2s2p3s3p 3d4p 4d5p6s……即ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，这个排布顺序称为构造原理． ②电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数． 举例：氧的电子排布式： ，钠的电子排布式： ，铁的电子排布式： . (4)能量最低原理、基态与激发态、光谱 ①能量最低原理：原子的电子排布遵循 能使整个原子的能量处于 状态，简称能量最低原理． ②基态与激发态：处于 的原子叫基态原子；当基态原子的电子 后，电子会跃迁到 而变成激发态原子． ③光谱：把原子吸收或释放的光的 分布记录下来，即为光谱． (5)电子云和原子轨道 ①电子云： 描述电子在空间出现机会多少的 ． ②原子轨道：表达电子在空间里经常出现的电子云区域． ③原子轨道的形状：s能级的原子轨道是 ，p能级的原子轨道是 ． ④各能级的原子轨道数： ⑤原子核外电子排布规律 A．能量最低原理 B．泡利原理：1个原子轨道里最多容纳 个电子，而且自旋方向 ． C．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先 ，而且自旋方向 ． 2．原子结构与元素的性质 (1)原子结构与元素周期表 ①每周期开头价电子排布式为 ，每周期结尾价电子排布式 .(第一周期例外) ②元素周期表的周期不是单调的，随周期序数的递增每一周期里元素的数目递增，金属元素数目也递增. ③元素的分区 (2)元素周期律 ①原子半径 A．同周期，自左至右，随原子序数递增，原子半径递 ． B．同主族，自上至下，随原子序数递增，原子半径递 ． ②电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为 叫第一电离能． A．同周期，自左至右，第一电离能呈 趋势． B．同主族，自上至下，第一电离能逐渐 ． ③电负性：描述不同元素的原子对 的大小． A．同周期，自左至右，元素的电负性逐渐 ． B．同主族，自上至下，元素的电负性逐渐 ． 1．下列说法中正确的是(　　) A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 解析：同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素最大，故A正确，C不正确；由于Mg为3s2而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的．D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确． 答案：A 2．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　) A．0　　　　B．2　　　　C．5　　　　D．8 解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2. 答案：B 3．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y 解析：Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数X＞Y，原子半径X＞Y.X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y. 答案：D 1．原子结构示意图 (1)含义：表示原子核外电子分层排布和核电荷数． (2)举例：硫的原子结构示意图： 2．电子式 (1)含义：表示原子的最外层电子数． (2)举例：氮原子的电子式 3．电子排布式 (1)含义：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数． (2)举例：氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5. 4．电子排布图 (1)含义：每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子． (2)举例：氟原子的电子排布图： [例题1]　在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 (　　) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 点拨：根据构造原理，基态多电子原子中，离原