分子晶体和原子晶体_学案分子晶体和原子晶体_学案.doc

分子晶体和原子晶体 分子晶体 （一）、概念：分子间以 （ ， ）相结合的晶体叫分子晶体。 注意：（1）构成分子晶体的粒子是 。 （2）在分子晶体中，分子内的原子间以 结合，而相邻分子靠 或 相互吸引。 （3）范德华力 化学键的作用； （4）分子晶体熔化破坏的是 。 （二）.分子晶体的物理特性： （1） 的熔点和沸点， （2） 的硬度， 挥发， 升华 （3）一般都是 体，固体和熔融状态都 导电。 （4）分子晶体的溶解性与溶质和溶剂的分子的 相关 —— 思考：1、为什么分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小？ 原因：分子晶体发生这些变化时 只破坏 ， 很弱，克服它时需要的能量小。所以分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小。 2、为什么分子晶体在晶体和熔融状态均不导电？ 它们在晶体和熔融状态均不存在 。部分分子晶体溶于水在水分子作用下 发生 导电，如HCl,H2SO4；有些溶于水与水反应生成 而导电，SO3,SO2。 （三）典型的分子晶体： 1. ：H2O，H2S，NH3，CH4，HX 2. ：H2SO4，HNO3，H3PO4 3. :X2，O2，H2， S8，P4， C60 4. : CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 5. ：乙醇，冰醋酸，蔗糖 绝大多数全部由 键形成的 和 都形成分子晶体，只有很少的一部分 全部由 键形成的 和 形成原子晶体（如金刚石，晶体硅，SiO2,碳化硅，晶体硼等。） （四）分子晶体结构特征 1. ——分子密堆积 每个分子周围有 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 ——不具有分子密堆积特征 如：HF 、冰、NH3 冰中１个水分子周围有４个水分子，1mol冰周围有 mol氢键。 冰中１个水分子周围有４个水分子形成什么空间构型？ 〖归纳要点〗分子的密度取决于晶体的体积，取决于紧密堆积程度，分子晶体的紧密堆积由以下两个因素决定： （2） (五）、分子晶体熔、沸点高低的比较规律 分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键）的大小。 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 ，熔沸点 。如： ， 。 （2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力 ，熔沸点 ，如 （3）含有氢键的，熔沸点 。如 ， ， （4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点 。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位间位对位”的顺序。 科学视野：笼装化合物 20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”……… 1.下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3 2.下列叙述不正确的是(　　) A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中一定存在共价键 D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定