(铝和铁的化合物教案讲义.docVIP

授课时间 2014-7-30 授课题目 铝和铁 课 型 复习 使用教具 讲义、笔 教学目标 1、铝和铁单质的化学性质 2、铁和铝的重要化合物的化学性质 教学重点和难点 1、铁和铝的重要化合物的化学性质 2、重点是Al2O3、Al(OH)3的两性 参考教材 必修一 教学流程及授课详案 解决作业 知识回顾 铝的重要化合物 1、氧化物【Al2O3】 （1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。 （2）化学性质： a、与酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2O b、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O 酸性氧化物： 与碱反应生成盐和水的氧化物 氧化物 碱性氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物： 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 （3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。 2、氢氧化铝【Al(OH)3】 （1）Al(OH)3的实验室制法 【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ Al3++3NH3·H2O=3NH4 + +Al(OH)3↓ 反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀 （2）Al(OH)3的两性 两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 实验内容 在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 实验现象 沉淀溶解 沉淀溶解 反应方程式 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 结论 Al(OH)3是两性氢氧化物 【思考讨论】 实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。 不好,因生成的Al(OH)3会溶解在NaOH 中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）Al(OH)3受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O 【思考讨论】 氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？ 难溶性的氢氧化物 (4) Al(OH)3的物理性质：难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀 （5）Al(OH)3的用途 ①凝聚水中的 悬浮物 ，并能吸附 色素 。 ②医用的胃酸中和剂，起到中和过多 胃酸 的作用。 3.硫酸铝钾【KAl(SO4)2】 （1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐 （2）电离方程式：KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42- 十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。 【思考讨论】 在KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2 写出符合下列条件的化学方程式 沉淀的物质的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2 = K2SO4 +2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀的质量最大:KAl(SO4)2+2Ba（OH）2 = KAlO2+2BaSO4↓+2H2O 铁的重要化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁元素化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物 与非氧化性酸反应 FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反应 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 用途 用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 2.铁的氢氧化物 （1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 【实验探究】 实验 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 反应现象 生成