《2016高考化学一轮复习考点集训铁的化学性质.docVIP

铁的化学性质 　【考点归纳】一、Fe单质的性质： 内容 铁（Fe） 原子结构 周期表中位置 第4周期第族 小结 过渡金属，表现还原性 物理性质 颜色 银白色有金属光泽 状态 固体 熔沸点 较高 硬度 较硬 密度 较大，是重金属 导电性 较好；铁具有铁磁性 化学性质 与单质 价态 +2；+3 O2 3Fe+2O2 Fe3O4 小结 ①在潮湿空气中，不纯的铁发生吸氧腐蚀（电化学腐蚀）．②铁锈的形成：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3↓，红褐色的Fe（OH）3失去部分水便得到铁锈 （Fe2O3?nH2O）．也：4Fe+3O2+nH2O=2Fe2O3?nH2O． Cl2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 S、I2 Fe+S FeS Fe+I2 FeI2 小结 ①变价金属Cu和Fe与氧化性较弱的S、I2反应只能生成价态较低的金属化合物． 与H2O 3Fe+4H2O（g） Fe（OH）3+4H2↑ 与非氧化性酸 HCl Fe+2H+=Fe2++H2↑ H2SO4 与氧化性酸 HNO3 Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+6HNO3（浓） Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O 浓H2SO4 2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O 小结 ①浓硫酸或浓硝酸与铁在常温下发生钝化现象；②铁与氧化性酸反应，主要不产生H2；③铁和硝酸、浓硫酸反应，当铁过量时生成Fe2+． 与盐溶液 能置换出活动性顺序表排在其后面的金属单质：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Fe+2Fe3+=3Fe2+ 二、铁的氧化物的性质： 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称（俗名） 氧化亚铁 三氧化二铁（氧化铁，铁红） 四氧化三铁（磁性氧化铁） 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 都难溶于水 金属价态 +2 +3 +2；+3 磁性 无 无 有 与HCl反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 与HNO3反应 3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O Fe2+ 被氧化为Fe3+ 与HI反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O Fe3+ 被还原为Fe2+ 与还原剂（高温） H2 H2+FeO=Fe+H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O CO CO+FeO=Fe+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2 Al 2Al+3FeO=3Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 稳定性 不稳定，可被氧化，在空气中加热被氧化成Fe3O4 较稳定 用途 颜料 磁性材料 三、铁的氢氧化物的性质： 物质 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 物理性质 色、态 白色絮状固体 红褐色固体 水溶性 都难溶于水 酸碱性 都是弱碱 与酸反应 盐酸 Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 硝酸 3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O 稳定性 不稳定易被空气中氧气氧化，白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 不稳定，受热易分解 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O 实验室制取 原理 Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ 注意 如何避免被氧化变质？①FeSO4晶体中不能含有 Fe3+；②配制FeSO4溶液加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水及NaOH溶液均须用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧气；④反应过程避免和空气接触． 如何制备氢氧化铁胶体？向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀． 四、Fe2+、Fe3+和Cu2+ 离子 Fe2+[FeSO4] Fe3+[Fe2（SO4）3] 溶液中颜色 浅绿色 棕黄色 化学性质 氧化剂 HNO3 3Fe2++4H++NO-3 =3Fe3++2H2O+NO↑ 不反应 O3、H