《2016高考实验新宠——有机实验.docVIP

铝的化学性质 　【知识点的知识】Mg、Al的化学性质1、与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2点燃ˉ2MgO，4Al+3O2点燃ˉ2Al2O3与卤素单质、硫等反应：Mg+Cl2点燃ˉMgCl2，2Al+3Cl2点燃ˉ2AlCl3 2Al+3S△ˉAl2S3 （用于工业制备Al2S3），Mg+S△ˉMgS特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2点燃ˉ2MgO，3Mg+N2点燃ˉMg3N2，2Mg+CO2点燃ˉ2MgO+C；②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．2、与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O△ˉMg（OH）2+H2↑ 2A1+6H2O△ˉ2A1（OH）3+3H2↑3、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．4、与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃ˉ2MgO+C；[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂．铝热反应：2Al+Fe2O3高温ˉ2Fe+Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等．②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态．③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替．实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．5、与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑二、工业制备镁和铝：1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反应：2Cl-e-Cl2↑；阴极反应：Mg2++2e-Mg总反应：MgCl2（熔融）通电ˉMg+Cl2↑说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁．2、工业制备铝：电解熔融状态的氯化铝和冰晶石的混合物阳极反应：6O2e-3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-4Al总反应式：2Al2O3（熔融）通电ˉ4Al+3O2↑说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点． 一、选择题（共15小题） 1．铝制器皿能够盛放的物质是（　　） 　 A． 稀硝酸 B． 浓硫酸 C． NaOH溶液 D． 稀硫酸 　 2．下列物质的用途错误的是（　　） 　 A． 铝制容器可以贮运稀硫酸 B． 水玻璃可用作木材防火剂 　 C． 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D． Fe2O3可用作红色涂料 　 3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　） 　 A． 稀硝酸 B． 硝酸铜 C． 稀盐酸 D． 氢氧化钠 　 4．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（　　） 　 A． Al B． Cu C． Fe D． Mg 　 5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（　　） 选项 陈述I 陈述II A Al有强氧化性 利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等 B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于治疗胃酸过多症 C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表现氧化性，SO2表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 　 A． A B． B C． C D． D 　 6．用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（　　） 　 A． 导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH﹣=HCO3﹣ 　 B． 导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3+3CO2 　 C． 若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 　 D． 上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性 　 7．下列说法不正确的是（　　） A B C D 铝制饭盒