《3.1金属的化学性质教案.docVIP

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、教学目标 知识与技能： 1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。 2、了解钠的物理性质及保存方法 3、掌握钠及铝与氧气的反应原理 过程与方法： 1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。 2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 情感态度与价值观： 通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。 二、教学重点： 钠及铝与氧气的反应原理 三、教学难点： 培养学生观察和分析问题的能力 四、教学过程： 　思考与交流 1、说出你身边的金属物品 2、投影 3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性? 金属的物理共性: 、 、 、 等 思考与交流： 1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征 2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？（用化学方程式表示） （1） 、 （2） 、 （3） 、 小结： 金属有哪些共同的化学性质？ （1）能与 、（2）能与 、（3）能与 、 结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的 ， 等反应，故绝大多数金属以 存在于自然界中。 思考与交流 分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。 （1） 、（2） 、 （3） 、（4） 、 金属钠与氧气的反应（实验3-1:）〔实验3-2〕 告诉学生注意事项： 通过观察，简单描述钠的物理性质：（1） 、（2） 、（3） 、 观察与分析： 探究内容 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象 ?在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。 ?钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体 反应方程式 （标出化合价和电子转移数） ?4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 结论 ?钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。） 科学探究： 探究内容 〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化 现象 ?铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。 ?铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍不滴落。 反应方程式 ?因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。 结论 ?1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 2、氧化铝的熔点比铝高 思考与交流 说出生活中铝的氧化膜作用。 思考： 金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？ 请举例说明： 写出金属钠分别与氯气、硫反应的化学方程式 （1） 、（2） 、 当堂反馈 1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 　①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 　A．①② 　B．①②③ 　C．①④⑤ D．④⑤ 2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 畅所欲言： 谈一谈: 通过这节课的学习,你有什么收获? 课堂小结