新课标2014高三化学一轮复习课件--氧化还原反应解析.ppt

氧化还原反应 新课标2016高三化学一轮复习 有电子的转移 发生变化 2.基本规律： 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，还原反应 规律： 升、失、氧（化）、还（原剂 ） 降、得、还（原）、氧（化剂） √ × × × × 6.元素达到最高价态的化合物，都有强氧化性。 （ ） × 1．根据氧化还原反应发生的条件来判断 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 还原性： 氧化性： 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 二.物质的氧化性、还原性强弱的比较 2．根据金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属性越强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 阳离子的氧化性越强 还原性越强 阳离子的氧化性越弱 金属性越强 还原性越强 金属性越弱 还原性越弱 2．根据非金属活动顺序 F Cl Br I S P 阴离子还原性越强 氧化性越弱 F- Cl- Br- I- S2- (1) 原电池 3．依据电化学原理 阴极 阳极 阳离子的氧化性越强，先放电 阴离子的还原性越强，先放电 (2)电解池 还原性：负极正极 吸引阳离子 吸引阴离子 4．根据氧化还原反应发生的条件判断 MnO2 ＋ 4HCl(浓)＝ MnCl2 ＋ 2 H2O ＋ Cl2↑ △ 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2 ＋8H2O＋5Cl2↑＋2KCl 氧化性：KMnO4 MnO2 2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3　；Fe＋S = FeS 5．根据被氧化或被还原的程度 同一还原剂与不同氧化剂反应，氧化产物价态越高，其氧化性越强。 氧化性：Cl2 S 【积累经验】 口诀一： 口诀二： 升、失 有 失 有 升 降、得 必 有 降 必 有 得 氧(化)、还(原剂) 还（原）氧（化剂） 得失电子数目要相等！！ Mn2+ CO、CO2 Cr3+ I2 Cl- SO3/SO42- Fe2+ Fe3+ H2O S/SO2 NO2/NO O2 SO2 CO2 MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O （2）配系数（得失电子守恒） 酸性：H+ H2O H2O H+ 碱性： OH- H2O H2O OH- （4）细检查（ 质量、电荷守恒 ） （1）定变量（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物） 【考点一】氧化还原反应方程式的书写 例题1：往硫酸亚铁溶液中滴加少量酸性高锰酸钾，紫色高锰酸钾溶液褪色 。 （3）兼介质（电荷守恒） 四步法 ② 4I—＋O2 ＋4H+＝2I2＋2H2O ① 5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝ 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 递进题组 答案 B 递进题组