无机判断型_简报1解析.ppt

28.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是(　　) A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质 2.D　[A项，SO2与水反应生成亚硫酸是非氧化还原反应，而NO2与水反应是氧化还原反应； 29.下列有关物质性质的应用正确的是(　　) 选项 现象或事实 解释 A 用钠与TiCl4溶液反应制取钛 钠具有很强的还原性 B 可用铝制贮罐盛装稀硝酸 铝表面易形成致密的氧化膜 C 酒精可洗去皮肤表面沾有的苯酚 酒精是良好的有机溶剂 D 硫酸铜可用于给误食氯化钡的患者洗胃 硫酸铜能与氯化钡反应 9.C　[钠与熔融的TiCl4反应制取钛，在水溶液中钠与水反应，A项错误；铝的氧化膜与稀硝酸反应，B项错误；苯酚易溶于酒精，C项正确；Cu2＋与Ba2＋均有毒，D项错误。] * 无机判断型 1．下列有关物质的性质与应用相对应的是(　　) A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 答案　B 解析　A项，NH3易液化，可用作制冷剂；C项，SO2具有漂白性，可用于漂白品红、织物等；D项，Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性。 2．下列进行性质比较的实验，不合理的是(　　) A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中 B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸 D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中 答案　A 解析　A项，Cu、Fe均可被Fe3＋氧化，不能比较Cu、Fe的还原性强弱。 3．下列有关物质的性质与应用相对应的是(　　) A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 C．氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板 D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案　C 解析　A项，4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，所以能用来雕刻玻璃；B项，Na2O2具有强氧化性，但不能用作自来水的消毒剂(生成强碱NaOH)；D项，SO2具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。 4．下列有关物质应用的说法正确的是(　　) A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 答案　B 解析　热的纯碱溶液除去的是动物油脂和植物油脂；C项，铁在浓HNO3中钝化，可用铁制容器盛装浓HNO3；D项，铝制容器若长时间盛放咸菜等腌制食品，会发生腐蚀。 5．下列实验现象可用同一原理解释的是(　　) A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 答案　B 解析　A项，SO2和品红溶液化合而褪色，而Cl2使品红溶液褪色是因为HClO的强氧化性；B项，植物油和裂化汽油均含有碳碳双键，和Br2发生加成反应而褪色；C项，前者发生盐析，后者发生变性；D项，前者为化学变化，后者为物理变化。 6．下列有关物质应用的说法不正确的是(　　) A．氯气用于制备漂白粉 B．单质硅用于制造光导纤维 C．硫酸铵用于蛋白质盐析 D．三氧化二铁用于生产红色颜料 答案　B 解析　制造光导纤维的是SiO2不是单质硅。 7．下列有关物质性质或应用的说法正确的是(　　) A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多 B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀 C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒 答案　B 解析　A项，用作治疗胃酸过多的是NaHCO3、Al(OH)3等；C项，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂；D项，明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。 8．(双项)下列有关物质性质的应用正确的是(　　) A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 D．锌的金属性比铁强，可将海轮浸水部分镶上锌锭以减缓船体腐蚀 答案　BD 解析　A项，铝制容器在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀；C项，Mg和N2反应生成