无机化学(上册)第6章习题答案20111217解析.doc

本章学习要求 1．理解溶度积的含义，掌握它与溶解度的关系。 2．理解溶度积规则，并会判断沉淀-溶解的自发方向。 3．熟识沉淀-溶解平衡移动原理，理解影响沉淀-溶解平衡的因素，熟练掌握有关的多重平衡计算。 4．理解沉淀转化、分步沉淀的原理并会应用。 第六章 沉淀溶解平衡 习题答案 1．是非题 （1）（ ）由于的AgCl的＝1.8(10-10大于Ag2CrO4的＝2.0(10-12，故AgCl的溶解度(mol·dm-3)大于Ag2CrO4的溶解度(mol·dm-3)。 （2）（ ）只要 ＝ ，那么就存在着沉淀-溶解平衡。 （3）（ ）溶度积较大的难溶电解质容易转化为溶度积较小的难溶电解质。 （4）（ ）先达到的物质先沉淀。 （5）（ ）溶解度较大的沉淀易转化为溶解度较小的沉淀。 （6）（ ）对于难溶弱电解质AB，则和溶解度s(mol·dm-3)的关系是s = c(AB) +。 （7）（ ）溶度积小的难溶物溶解度也一定小。 （8）（ ）所加沉淀剂越多，被沉淀的离子沉淀的越完全。 解（1）错误，不同组成类型的化合物不能直接用比较其溶解度。 （2）错误，饱和溶液的，处于平衡状态，若溶液中无固体，不会自发形成沉淀，无沉淀-溶解平衡。 （3）错误。只有同组成类型的化合物才对，不同组成类型的化合物，例如，，但溶解度，更易发生的转变。 （4）正确。 （5）正确。 （6）正确。其中c（AB）也称为“分子溶解度”。 （7）错误，理由同（3）（8）错误，如AgCl。 2．影响沉淀-溶解平衡的因素有哪些？ 解温度、浓度、同离子效应、盐效应、配位效应、酸效应。 3．解释同离子效应的作用原理并举例说明。 解降低离子活度，使，平衡向溶解方向移动。举例略。 4．溶度积规则是什么？是否理论值与实际观察一定一致? 解117页有详细。 5．向AgCl饱和溶液中加入Cl-化合物，是否有AgCl沉淀析出，简要分析原因。 解有。氯离子浓度增大，使，平衡向沉淀方向移动。 6．在锅炉的使用中，常常会生成锅垢如不及时清除，由于生热不均，容易发生危险，燃烧耗费也多，已知锅垢中主要是CaSO4，它既不溶于水，也不溶于酸，很难除去，试设计一个简易的方法除去它。 解可利用饱和溶液使其转化为碳酸钙，然后用稀盐酸除去。答案不唯一，自行设计方案。7．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S沉淀溶解反应方程式及溶度积表达式。 解 8．AgCl的 = 1.80×10-10，将0.0010 mol·dm-3 NaCl和0.0010 mol·dm-3AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成? 解，所以会有AgCl沉淀生成。 9．计算BaSO4的溶解度： （1）在纯水中； （2）考虑同离子效应，在0.10 mol·dm-3 BaCl2溶液中。 解（1） （2） 10．计算在pH = 2.00时的CaF2溶解度(298 K，CaF2的 = 2.7×10-11)。解CaF2的沉淀溶解平衡，关键是求出指定条件（pH = 2.00）下Ca2+的平衡浓度。 pH = 2.00，. CaF2(s) + 2H+(aq) = Ca2+(aq) + 2HF(aq) CaF2(s) + 2H+(aq) = Ca2+(aq) + 2HF(aq) 平衡时相对浓度 0.010 x 2x 11．已知某温度下Ag2CrO4的溶解度为1.31×10-4 mol(dm-3，求Ag2CrO4的。 解： 平衡时浓度 2s s （注意量纲表达） 12．298 K时，某混合溶液含Cd2+和Zn2+各0.10 mol(dm-3，欲通入H2S(g)，使Cd2+成为CdS(s)定性沉淀完全，而Zn2+不沉淀，应如何控制溶液的pH值？ 解：定性沉淀完全标志为，.(附录4数据) （1）设Cd2+生成CdS(s)定性沉淀完全，2+浓度，则对应的S2-浓度 此时溶液中H+浓度由H2S(aq)的电离平衡计算[298 K，H2S饱和溶液浓度c(H2S) = 0.10 mol(dm-3]： H2S(aq) H+(aq) + HS-(aq) = 5.7(10-8 HS-(aq) H+(aq) + S2-(aq) = 1.2(10-15 = 5.7(10-8 ( 1.2(10-15 = 6.8(10-23 = 0.58. 则要使CdS沉淀完全， ，pH 0.58. （2）ZnS沉淀Zn2+) = 0.10 mol(dm-3， 则对应的S2-浓度 此时溶液中H+浓度由H2S(aq)的电离平衡计算： = 0.85.