无机化学17解析.ppt

下面三对处于对角线上的元素及其化合物的性质有许多相似之处，叫做对角线规则 (diagonal rule)。 这是由于对角线位置上的邻近两个元素的电荷数和半径对极化作用的影响恰好相反，使得它们离子极化力相近而引起的。 Li Be B C Na Mg AI Si §17.4 锂 、铍的特殊性 Close End 锂： 1）熔点较高、硬度较大； 2）电极电势最低；但与水反应缓慢； 3）化合物中LiOH、Li2CO3易分解； 氢化物中LiH最稳定； LiF、 Li2CO3、 Li2PO4难溶于水； 可直接合成 铍： 1）熔点较高、硬度较大； 2）电负性较大，形成共价键倾向大； 3）Be2+离子极化较强，易水解； 4）化合物稳定性较差； 5）Be(OH)2两性。 Close End Li和Mg的相似性 1、与O2反应→正常氧化物 2、与N2直接化合→氮化物 3、与水反应缓慢 4、LiOH,Mg(OH)2为中强碱，溶解度不大，受热分解→Li2O,MgO 5、某些盐难溶 F-,CO32-,PO43- 6、氯化物能溶于有机溶剂，表现共价性 7、碳酸盐易分解 Close End Be和Al的相似性 1、均为两性金属 2、活泼金属，电极电势相近 3、被冷的浓硝酸钝化，空气中形成氧 化膜，不易被腐蚀 4、BeO、Al2O3具高熔点、高硬度 5、Be(OH)2、Al(OH)3均为两性，且难溶 6、卤化物性质相似 7、盐水解 碳化物水解 Be Be Cl Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl Cl Cl Cl (BeCl2)3 AlCl3 Close End §17.5 离子晶体盐类的溶解性 1、一般规律 1）离子的电荷低、半径大的盐易溶 2）阴离子半径较小时，s 随原子序数(同族)增大而增大;阴离子半径较大时，s 随原子序数(同族)增大而减小 3) 阴、阳离子半径相差较大的比相差小的易溶 Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ F- I- 0.1 12.2 1.1 11.8 15.9 8.6 12.5 7.2 24.2 2.8 Close End 2、影响因素 从热力学角度解释，与晶格能和水合热有关 U 有利于溶解 不利于溶解 应同时考虑△S，如KI 一般，溶解过程熵变的值较小 溶解过程的焓变是主要因素 Close End 离子的电荷大、半径小，则U大，但同时水合热也大 通常，正负离子半径接近时，U占优势，难溶 正负离子半径相差悬殊时，水合热主导，有利于溶解　　 例如 LiI 比KI (CsI,AgI)易溶，而LiF 比KF (CsF,AgF)难溶？ Close End 1、比较两族元素氧化物熔点高低？ 2、比较两族元素氢氧化物碱性变化规律？ 3、比较两族元素氢氧化物溶解性？ 4、比较LiF , LiI , BeI2 , RbCl共价性？ 5、两族元素与氧作用时的产物？ 6、过氧化物、超氧化物的性质？ 7、重晶石、天青石、萤石、石膏的化学成份？ 8、如何鉴定 ？ 9、Li和Be的特殊性？ Close End * * §17.1 s区元素概述 §17.4 锂 、铍的特殊性 §17.3 s区元素的化合物 §17.2 s区元素的单质 §17.5 离子晶体盐类的溶解性 17.2.1 单质的物理性质和化学性质 17.3.1 氢化物 第十七章 碱金属和碱土金属 17.3.4 重要盐类及其性质 17.3.3 氢氧化物 17.3.2 氧化物 17.2.2 s区元素的存在和单质的制备 Close End 碱金属、碱土金属单质的性质 碱金属、碱土金属的氧化物、氢氧化物 碱金属、碱土金属重要盐的性质 锂的特殊性、有关离子的鉴定 本章 重点： Close End §17.1 s区元素概述 碱土金属(IIA )：ns2 比较碱金属与碱土金属和价电子构型、氧化态、 半径、金属键、熔沸点、硬度、密度、活泼性？ 哪两种元素常表现异常？ 碱金属(IA )：ns1 都是活泼金属 Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra Li、Na、K 、Rb、Cs、Fr Close End 原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 IA IIA ns1 ns2 Li Be Na Mg K