无机化工专项训练(2014-04-29)解析.doc

无机化工专项训练（二） 2. （16分）锶(Sr)为第5周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 请回答下列问题： （1） 写出“溶浸”环节中碳酸锶发生反应的离子方程式_________ （2）“除杂”环节中，先加入适量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反应后，再调节溶液pH至8-10，过滤。 A溶液的溶质是_________（填化学式）； 加入少量30%H2O2溶液的目的是________________________。 调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_________ (填序号)。 A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末 （3）步骤需经过“洗涤，干燥”的操作，回答下列问题： 洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因是_________。 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_________（填字母）。 A．50~60 B．70~80 C．80~100 D．100以上 （4）工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下方法制取碳酸锶：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。写出该反应的离子方程式（不必标明反应条件）______________________________。 ?3H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流程如下。 已知拜耳法生产Al2O3?3H2O的基本原理为： Al2O3?3H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2 （aq）+4H2O，[Al2O3?3H2O也可表示为2 Al(OH)3] （1）操作I的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 （2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点） （3）用化学平衡理论解释?3H2O 结晶的原因____________ （4）为了析出Al2O3?3H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3?3H2O的离子方程式： （5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法 。 5、（16分）Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ② 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为（2发生器中鼓入空气的作用是（3吸收装置内发生反应的化学方程式为：；吸收装置中的温度不能过，其是。 （4吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaC，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号） a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （5从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）a． b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶 在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN + □ KOH + □ Cl2→ □ CO2 + □ N2 + □ KCl + □H2O （2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g 。 6．（16分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程