无机化工流程为背景的综合题解析.ppt

常考专题讲座(三)　以无机化工流程为背景的综合题 命题研究 无机化工流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来高考的必考题型。 这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像。 这类题常围绕以下几个知识点进行设问： (1)反应速率与平衡理论的运用； (2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； (3)利用控制pH分离除杂； (4)化学反应的能量变化； (5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； (6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； (7)环境保护与绿色化学评价。 热点分析 1．解答无机化工流程试题的程序 (1)基本步骤 ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用(抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务)。④从问题中获取信息，帮助解题。 (2)解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。 (3)方法技巧 对一些线型流程工艺或从原料到产品为一条龙生产工序试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。解题关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可解答了。 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点 ①调pH除杂 a．控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。 b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 ②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3，还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。 ⑤萃取 (3)获得产品阶段的常见考点 ①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发时的气体氛围(抑制水解)：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。 ⑤重结晶。 (4)其他常见考点 ①化学方程式　②实验仪器　③计算　④信息 3．注重答案文字叙述的规范性 (1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。 (2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→ 洗涤→干燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX 杂质”。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。 巩固练习 1．(2012·高考江苏卷)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： 2．(2013·咸宁高三模拟)制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石(BaSO4)为原料制备过氧化氢的流程如下： 回答下列问题： (1)图中的气体①可能含有的物质是________。 ①CO　②CO2　③SO2 A．仅①③　　　　　　　　　 B．仅②③ C．仅①② D．全部 3．(2013·汕头调研)合成氨是“将空气变成面包”的反应，合成氨工业在国民经济中占有重要地位